7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、SiO32-
B．堿性溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-

分析 A．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性；
B．堿性溶液含大量的氫氧根離子；
C．該組離子之間不反應(yīng)；
D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液．

解答 解：A．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在SiO32-，故A不選；
B．堿性溶液含大量的氫氧根離子，不能大量存在NH4+，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．物質(zhì)在下列應(yīng)用中，利用了其還原性的是（　　）
A．純堿去油污B．明礬凈水C．鋁冶煉金屬D．漂粉精漂白織物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W是原子半徑最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序數(shù)之和是W、Y原子序數(shù)之和的2倍，下列敘述不正確的是（　�。�
A．W和X形成的化合物可能含有非極性共價鍵
B．X和Z形成的化合物常溫下可能為固態(tài)
C．W、X、Y、Z四種元素組成的化合物的水溶液可能呈酸性
D．W、X、Y、Z四種元素兩兩之間均能形成化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A．N2$→_{放電}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
B．Fe2O3$\stackrel{稀鹽酸}{→}$FeCl3$\stackrel{蒸發(fā)，灼燒}{→}$無水FeCl3
C．纖維素$→_{△}^{濃硫酸}$葡萄糖$→_{酶}^{O_{2}}$CO2+H2O
D．飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)（50～60℃）、洗滌分液、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
配制混酸B．
硝化反應(yīng)C．
分離硝基苯D．
蒸餾硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將38.4g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
（已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O）
A．0.8 molB．0.6 molC．0.4 molD．0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．在25℃、101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱為△H=2×（-57.3）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有關(guān)氨的說法不正確的是（　　）
A．NH3是10電子分子，呈三角錐型
B．NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)；氨氣易液化，液氨可用作制冷劑
C．氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)
D．沾有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列變化中，需加入氧化劑的是（　�。�
A．SO32-→SO2B．CO2→COC．CO2→H2CO3D．Cl-→Cl2

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