能形成高分子化合物的反應類型是（　�。�
A、消去反應B、復分解反應
C、置換反應D、聚合反應
考點：聚合反應與酯化反應
專題：有機反應
分析：消去反應是指在一定條件下，有機物脫去小分子生成含有不飽和的有機物的反應；
復分解反應為兩種化合物反應生成兩種新的化合物的反應；
置換反應為單質(zhì)與化合物反應生成新的單質(zhì)和化合物的反應；
聚合反應：由相對分子質(zhì)量小的化合物分子相互結合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應叫做聚合反應，根據(jù)以上概念進行判斷．
解答： 解：A．消去反應為有機物脫去小分子形成不飽和有機物的反應，如乙醇通過消去反應生成乙烯，該反應中不會生成高分子化合物，故A錯誤；
B．復分解反應為無機反應類型，反應中不會生成高分子化合物，故B錯誤；
C．置換反應為單質(zhì)與化合物反應生成新的單質(zhì)和化合物的反應，不會生成高分子化合物，故C錯誤；
D．聚合反應分為加聚反應和縮聚反應，反應中生成高分子化合物，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了常見反應類型及反應產(chǎn)物的判斷，題目難度不大，注意明確高分子化合物的特點、常見反應類型、反應原理，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

3He在月球上儲量豐富，4He則來源于宇宙射線的初級粒子．下列關于3He和4He的說法正確的是（　�。�
A、兩者互為同位素
B、兩者互為同素異形體
C、兩者為同一種原子
D、兩者具有相同的中子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對于下列反應的說法中正確的是（　�。�
A、2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑
B、3NO2+H2O═2HNO3+NO氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C、反應KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，生成3molCl2，轉移電子6mol
D、Cr2O
 
2-
7
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O說明氧化性：Cr2O
 
2-
7
＞Fe3+，還原性Cr3+＞Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的（　�。�
A、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡的離子方程式為：3Ag+4H++NO
 
-
3
═3Ag++NO+2H2O
B、濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO
 
-
3
+6H+
  △  
.
 
Fe3++3NO2+3H2O
C、過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成
D、向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在試管口觀察到紅棕色氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語書寫錯誤的是（　　）
A、原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：
 
18
8
O
B、N2結構式：N≡N
C、過氧化氫電子式：
D、磷的原子結構示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7m之間的分散系叫做膠體
B、KAl（SO4）2在水溶液中電離方程式為KAl（SO4）2═K++Al3++SO42-
C、利用丁達爾效應可以鑒別CuSO4溶液和氫氧化鐵膠體
D、氯氣可用于自來水的消毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列條件下鐵釘最容易生銹的是（　�。�
A、浸泡在汽油中
B、浸泡在鹽水中
C、浸泡在酒精中
D、浸泡在糖水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的（　�。�
A、分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升，說明二者均易溶于水
B、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，離子方程式為：NH
 
+
4
+OH-
  △  
.
 
NH3+3H2O
C、用NH4Cl固體和Ca（OH）2固體制備并收集NH3，需要的玻璃儀器有酒精燈、大試管、導管、集氣瓶
D、用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以用甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3kJ?mol-1
②CO2（g）═CO（g）+
1
2
O2（g）△H=+282．O kJ?mol-1
③
1
2
O2（g）+H2（g）═H2O（g）△H=-241．O kJ?mol-1
則消耗1molCH4吸熱
 
．
（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO?CO（l）△H＜0
吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是
 
．（填寫選項編號）
A．高溫、高壓    B．高溫、低壓  C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
（3）將凈化后的氣體充入一體積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．達到平衡后，能加快反應速率且提高H2轉化率的措施有
 

A．升高溫度     B．增加N2的用量    C．將NH3液化    D．充入Ne
（4）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應為：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為1L的密閉容器中通入4mol NH3和2mol CO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%．
①該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為
 
．此時若再向容器內(nèi)充入2mol NH3、1mol CO2、1mol CO（NH2）2、1mol H2O（g），則反應
 
（填“正向移動”、“逆向移動”或“處于平衡狀態(tài)”）
②圖中的曲線表示該反應在前25s內(nèi)的反應進程中的NH3濃度變化，則25s內(nèi)用CO2表示的反應速率為
 
mol?L-1?s-1．
③若保持其它條件不變，請在圖中用實線畫出使用催化劑時NH3濃度變化曲線．
（5）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉化為碳酸銨．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì) H2CO3 NH3?H2O
電離平衡常數(shù) Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11 Kb=1.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液，你認為該溶液呈
 
性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案