下列說法錯(cuò)誤的（　　）
A、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡的離子方程式為：3Ag+4H++NO
 
-
3
═3Ag++NO+2H2O
B、濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO
 
-
3
+6H+
  △  
.
 
Fe3++3NO2+3H2O
C、過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
D、向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在試管口觀察到紅棕色氣體
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,硝酸的化學(xué)性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：離子反應(yīng)專題,元素及其化合物
分析：A、得失電子守恒，電荷守恒，而用稀硝酸去污效果比濃硝酸好；
B、過量的鐵生成亞鐵離子；
C、隨反應(yīng)的進(jìn)行不濃變稀，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮；
D、亞鐵離子與氫離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一氧化氮，一氧化氮被空氣氧化為紅棕色的二氧化氮．
解答： 解：A、得失電子守恒，電荷守恒，而用稀硝酸去污效果比濃硝酸好，離子方程式為：3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O，故A正確；
B、過量的鐵生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2NO3-+4H+
  △  
.
 
Fe2++2NO2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C、隨反應(yīng)的進(jìn)行不濃變稀，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，故C正確；
D、亞鐵離子與氫離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一氧化氮，一氧化氮被空氣氧化為紅棕色的二氧化氮，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查相關(guān)離子方程式的書寫和有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6Cl-
D、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列生活中的問題，不能用金屬鍵理論知識解釋的是（　�。�
A、用鐵制品做炊具
B、用金屬鋁制成導(dǎo)線
C、用鉑金做首飾
D、鐵易生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下記錄的數(shù)據(jù)不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（　　）
A、用量筒量取3.3mL蒸餾水
B、用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為7.2
C、用滴定管量取20.00mL NaOH溶液
D、用電子天平稱取2.100g NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體描述正確的是（　�。�
A、兩者顏色不一樣
B、兩者外觀上都不透明
C、兩者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D、兩者不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、糖類、蛋白質(zhì)、油脂在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)
B、在油脂完全皂化后的混合物中加入熱的飽和食鹽水，攪拌，混合物上下分層，上層是固體肥皂
C、在苯中加入溴水，充分震蕩，所得液體顯無色
D、分子式是C2H4O2的有機(jī)物一定能與碳酸鈉反應(yīng)而放出氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能形成高分子化合物的反應(yīng)類型是（　�。�
A、消去反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)反應(yīng)表達(dá)錯(cuò)誤的是（　　）
A、CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
B、2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C、
濃硫酸
加熱
D、nCH2=CH2
一定條件

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有
 
；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是
 
；
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
 
（答兩種）；
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
            實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol?L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=
 
，V6=
 
，V9=
 
；
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈
 
色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈
 
色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因：
 
．

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