Question

8．按照如圖所示接通線路，反應一段時間后，根據現象回答下列問題（假設所提供的電能可以保證反應順利進行）．

（1）標出電極名稱：Zn負極；C（連Zn）陰極．
（2）U型管中觀察到的現象是左側管內有黃綠色氣體逸出，右側管內有無色氣體逸出，右側溶液由無色變?yōu)榧t色，寫出有關的反應方程式：2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）如果小燒杯中有0.508g碘析出，則燒杯中負極減輕0.13g．

Answer 1

分析 左裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，則為原電池，Zn易失電子作負極、Pt作正極，右裝置為電解池，左邊c為陽極，陽極上電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑、右邊c為陰極，陰極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，a中發(fā)生反應2KI+Cl₂═2KCl+I₂，碘遇淀粉試液變藍色，b中有無色氣體生成，淀粉碘化鉀溶液不變色，據此分析解答．

解答 解：（1）左裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，則為原電池，Zn易失電子作負極，右裝置為電解池，C（連Zn）為陰極，故答案為：負極；陰極；
（2）左裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，則為原電池，Zn易失電子作負極、Pt作正極，B為電解池，左邊C為陽極，陽極上電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑、陰極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，陽極上氯離子放電生成黃綠色氣體，陰極上生成無色氫氣且溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色，所以U型管中看到的現象是：左側管內有黃綠色氣體逸出，右側管內有無色氣體逸出，右側溶液由無色變?yōu)榧t色，
故答案為：左側管內有黃綠色氣體逸出，右側管內有無色氣體逸出，右側溶液由無色變?yōu)榧t色；2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）如果小燒杯中有0.508g碘析出，析出碘的物質的量=$\frac{0.508g}{254g/mol}$=0.002mol，轉移電子的物質的量=2×0.002mol=0.004mol，串聯電路中轉移電子相等，所以消耗Zn的質量=$\frac{0.004mol}{2}$×65g/molg=0.13g，
故答案為：0.13g．

點評 本題考查原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，同時考查學生分析問題、解答問題能力，知道常見物質的性質，注意串聯電路中轉移電子相等，題目難度不大．