16.取1mol/L的硫酸和鹽酸各100mL,分別加入等質(zhì)量的鐵粉,反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量比為3:2,則往硫酸中加入鐵粉的質(zhì)量為( 。
A.2.8gB.4.2gC.8.4gD.11.2g

分析 發(fā)生反應(yīng)為:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑①,F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑②,加入鐵粉質(zhì)量相等,如果對(duì)于這兩個(gè)反應(yīng)都是鐵不足,則Fe完全反應(yīng),生成氣體體積之比為1:1,若酸都不足,則酸完全反應(yīng),根據(jù)方程式可知,生成的氣體體積之比為1:2,而實(shí)際氣體體積之比為3:2,所以肯定是鐵對(duì)一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)是不足,對(duì)于另一個(gè)反應(yīng)是過(guò)量,通過(guò)方程式可以看出來(lái),鐵消耗HCl多,故對(duì)于②反應(yīng)來(lái)說(shuō)是鹽酸不足,可以算出來(lái)生成H2物質(zhì)的量,根據(jù)體積比可算出Fe與硫酸反應(yīng)生成n(H2),對(duì)于①反應(yīng)是Fe不足,以此計(jì)算鐵的質(zhì)量.

解答 解:發(fā)生反應(yīng)為:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑①,F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑②,加入鐵粉質(zhì)量相等,
如果對(duì)于這兩個(gè)反應(yīng)都是鐵不足,則Fe完全反應(yīng),生成氣體體積之比為1:1,
若酸都不足,則酸完全反應(yīng),根據(jù)方程式可知,生成的氣體體積之比為1:2,
而實(shí)際氣體體積之比為3:2,所以肯定是鐵對(duì)一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)是不足,對(duì)于另一個(gè)反應(yīng)是過(guò)量,通過(guò)方程式可以看出來(lái),鐵消耗HCl多,故對(duì)于②反應(yīng)來(lái)說(shuō)是鹽酸不足,對(duì)于①反應(yīng)是Fe不足,
反應(yīng)②生成氣體的物質(zhì)的量為$\frac{0.1L×1mol/L}{2}$=0.05mol,反應(yīng)完畢后生成氣體的體積之比為3:2,所以Fe與硫酸生成的氣體為0.05mol×$\frac{3}{2}$=0.075mol,
設(shè)鐵的質(zhì)量為x,則:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56g            1mol
x              0.075mol
所以,56g:x=1mol:0.075mol,解得x=4.2g,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算,涉及過(guò)量計(jì)算,通過(guò)反應(yīng)方程式判斷反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題是關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是(  )
A.氯氣通入澄清石灰水中:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B.在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH=7:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C.小蘇打溶液中加入少量石灰水:HCO$\overline{3}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D.用SO2還原含Cr2O72-的酸性廢水:Cr2O72-+3SO2+2H+═2Cr3++3SO42-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3 的是( 。
A.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3B.2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2
C.C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2OD.Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法中,不正確的是( 。
A.向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體
B.用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和 pH試紙,可鑒別pH 相等的硫酸和醋酸
C.用FeSO4、NaOH和鹽酸等試劑在空氣中可以制備純凈的FeCl3溶液
D.用NaOH溶液和鹽酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng):2OH-+2H+═2H2O
B.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2
C.硝酸銀溶液中加入銅粉:Cu+Ag+═Cu2++Ag
D.向鹽酸中投入碳酸鈣:CO32-+2H+═H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣,應(yīng)采取的措施是( 。
A.用純鋅和稀硫酸反應(yīng)B.用含銅等的粗鋅和稀硫酸反應(yīng)
C.用純鋅和濃硫酸反應(yīng)D.用含銅等的粗鋅和稀硝酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.在298K、1.01×105 Pa下,將22g CO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量.已知該條件下,1mol CO2通入1L 2mol•L-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量.則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(2y-x) kJ•mol-1
B.CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=(4x-y) kJ•mol-1
C.CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(4x-y) kJ•mol-1
D.2CO2(g)+2NaOH(aq)═2NaHCO3(aq)△H=-(8x+2y) kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.已知某無(wú)色溶液中含有Na+,還可能大量存在Ag+、H+、CO32-、Cl-.取出少量原溶液并滴入鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣體,但是不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀.則溶液中(  )
A.一定不存在Ag+和NO3-B.一定存在CO32-
C.一定存在NO3-和Cl-D.一定不存在NO3-、H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.相同條件下,通過(guò)相同的電量分別電解CuCl2和AgNO3溶液,若析出64g Cu,則析出Ag的質(zhì)量是( 。
A.108gB.54gC.216gD.64g

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