4．下列有關(guān)實驗操作說法中，不正確的是（　�。�
A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體
B．用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和 pH試紙，可鑒別pH 相等的硫酸和醋酸
C．用FeSO4、NaOH和鹽酸等試劑在空氣中可以制備純凈的FeCl3溶液
D．用NaOH溶液和鹽酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

分析 A．向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后pH變化較�。�
C．FeSO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵能被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵；
D．先加入過量的氫氧化鈉，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和偏鋁酸鈉．

解答 解：A．制備氫氧化鐵膠體時：將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故A錯誤；
B．用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和PH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸，根據(jù)醋酸是弱酸，稀釋后溶液的pH變化較��；而鹽酸是強酸，稀釋后溶液的pH變化大，可以鑒別pH相等的硫酸和醋酸，故B正確；
C．FeSO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵能被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，故C正確；
D．先加入過量的氫氧化鈉，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和偏鋁酸鈉，過濾后，向氫氧化鎂中加入鹽酸得到氯化鎂，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及膠體的制備、物質(zhì)的鑒別以及物質(zhì)的分離和提純，題目難度不大，本題注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1mol/L，硫酸根離子的濃度為0.3mol/L，則混合溶液中鎂離子濃度為（　　）
A．0.15 mol/LB．0.3 mol/LC．0.45 mol/LD．0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時均需要墊上石棉網(wǎng)
B．分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要檢查是否漏水
C．配制1 mol•L-1NaCl溶液、測定Na2CO3溶液的pH、焰色反應(yīng)實驗均需要用到玻璃棒
D．乙酸乙酯、硝基苯的制備、銀鏡反應(yīng)實驗均需要水浴加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣．
（1）活性炭還原法反應(yīng)原理：恒溫恒容2C （s）+2SO2（g）═S2（g）+2CO2（g）．反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖1：
①第一次出現(xiàn)平衡的時間是第20min；
②0～20min反應(yīng)速率表示為V（SO2）=0.03mol/（L•min）；
③30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是減小CO2的濃度；40min時，平衡常數(shù)值為0.675．
（2）亞硫酸鈉吸牧法：①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當吸收至pH=6時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是ad（填序號）
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
d．水電離出c（OH一）=l×l0-8 mol/L，
（3）電化學處理法：如圖2所示，Pt（1）電極的反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；堿性條件下，用Pt（2）電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為N2，同時有SO32-生成．若陽極轉(zhuǎn)移電子6mol，則理論上處理NO2氣體1.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一般來說，輕、薄、疏松、滑爽的織物透氣性強，穿在身上輕快涼爽，是夏天普遍采用的衣料，各種絲綢即具有以上特點，那么真絲綢衣服臟了應(yīng)該選用怎樣的洗滌劑（　　）
A．弱堿性的合成洗滌劑B．肥皂
C．中性的合成洗滌劑D．純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．治療胃酸過多，可用NaHCO3，不能用Al（OH）3，因其含有Al元素
B．Al箔用砂紙打磨后，在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜被破壞，熔化的Al可以滴落
C．用鉑絲做焰色反應(yīng)實驗，每次做完后都需要用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用
D．實驗室制備Al（OH）3時，氨水不宜過量，因為Al（OH）3與過量的濃氨水反應(yīng)生成NH4AlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．取1mol/L的硫酸和鹽酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量比為3：2，則往硫酸中加入鐵粉的質(zhì)量為（　　）
A．2.8gB．4.2gC．8.4gD．11.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）?x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于1  2min內(nèi)v（B）=0.2mol/（L．min）．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）該反應(yīng)達到平衡時，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次達到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式k=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，450℃時平衡常數(shù)大于500℃時平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）相同溫度下，若起始時向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反應(yīng)達到平衡前，反應(yīng)速率v正＞v逆（填“＞”或“＜”），達到平衡時D的濃度為0.15mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下列說法正確的是②⑥⑨⑩．
①周期表中有7個橫行就有7個周期，有16個縱行就有16個族；②非金屬元素（不包括稀有氣體元素）全是主族元素；③周期表中第三縱行至第十縱行全是副族元素；④稀有氣體元素原子最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；⑤第IA族元素都是堿金屬元素；⑥副族元素全是金屬元素；⑦短周期元素就是指前20號元素；⑧周期表中每周期元素都是從第IA族開始，至第VⅡA族結(jié)束；⑨一種核素就是一種原子，也是一種元素；⑩互稱同位素的原子一定是同種元素，肯定不是同種核素．

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