15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z弱
C．X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)
D．X與W的原子核外電子數(shù)相差9

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，Z為第三周期元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S，結(jié)合位置可知，Y為O，X為N，W為Cl，然后結(jié)合元素周期律來(lái)解答．

解答 解：A．非金屬性Y＞Z，則Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈，故A正確；
B．非金屬性W＞Z，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Y＞X，則X單質(zhì)氧化性弱于Y單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．X與W的原子核外電子數(shù)相差17-7=10，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．在固定容積的容器中，某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（ mol/L ）隨反應(yīng)時(shí)間（ min ）的變化情況見(jiàn)表．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度0min10min20min30min40min50min60min
1820℃1.00.800.670.570.500.500.50
2820℃c10.600.500.500.500.500.50
3800℃c20.920.750.630.600.600.60
4800℃1.00.200.200.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10min至20min時(shí)間內(nèi)平均速率v（A）為0.013mol/（L•min）；達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是50%，B的濃度是0.25mol/L；800℃時(shí)，該反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g） 的平衡常數(shù)數(shù)值是0.25；若同溫下，另一個(gè)恒容密閉的容器中也在發(fā)生該反應(yīng)，某時(shí)刻A、B、D的濃度均為2mol/L，則該時(shí)刻v（正）＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c1=1.0mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是使用了催化劑．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3＜v1（填“＞”“=”或“＜”），且c2＞ 1.0mol/L （填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知反應(yīng)：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2↑        ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有①⑤（填序號(hào)，下同）．H2O被氧化的是④，H2O被還原的是③．
（2）寫(xiě)出方程式②的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出方程式④中電子轉(zhuǎn)移的情況．反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有0.4mol的電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．實(shí)驗(yàn)室需要480mL 0.1mol/L的溶液，準(zhǔn)備用CuSO4•5H2O配制．
（1）選用的容量瓶容積的規(guī)格是500mL；
（2）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是攪拌，加速固體溶解； 引流．
（3）通過(guò)計(jì)算，需用托盤(pán)天平稱(chēng)取12.5g CuSO4•5H2O．
（4）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將無(wú)影響；
②定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將偏高．
（5）當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線(xiàn)1-2cm處停止，為避免加水的體積過(guò)多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的液面正好與刻度線(xiàn)相切，這個(gè)操作叫做定容．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

10．已知在通常狀況下，1molCH4完全燃燒能放出890kJ熱量．天然氣的主要成分是甲烷，請(qǐng)以甲烷為依據(jù)：
（1）粗略計(jì)算16kg天然氣完全燃燒產(chǎn)生的熱量是多少？
（2）已知使1kg水的溫度升高1℃需熱量4.18kJ，試計(jì)算燒開(kāi)10L水，至少需要消耗甲烷的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣
B．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
C．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
D．冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是（　　）
A．汽油和水B．碘和四氯化碳C．淀粉溶液和泥沙D．水和酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.05mol C和30克D，則C的摩爾質(zhì)量為120g•mol-1
（2）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量不相等（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子數(shù)相等．
（3）4g H2與22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2相比，所含分子數(shù)目較多的是H2．
（4）3.01×1023個(gè)CO2分子中含1 mol氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為11.2L，它與18g H2O含有相同的氧原子數(shù)．
（5）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：硫酸銨（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；氫氧化鋇Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．完成下列填空：
（1）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)中還原劑是C，氧化劑是S、KNO3．
（2）某班同學(xué)在玩密室逃脫游戲時(shí)，有一個(gè)密碼鎖，需要四個(gè)數(shù)字的密碼開(kāi)鎖，一學(xué)生找到一張任務(wù)卡如圖，則該密碼為：②③①④

（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cu  ②HCl  ③NH3  ④NaCl ⑤CaCO3  ⑥稀硫酸  ⑦NaHSO4，其中屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電的是②（填序號(hào)），請(qǐng)寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
（4）寫(xiě)出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，向該膠體中逐滴加入稀硫酸的現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來(lái)沉淀消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
（5）在25℃，101kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)．（1）若剩余氣體的體積是15L，則通入10L CO和H2的混合氣體中，V（CO）=5L，V（H2）=5L．若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是10＜a＜20．

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