下列分子或離子中，含有孤對電子的是（　�。�
A、NH4+
B、CH4
C、H2S
D、SiH4
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：孤對電子是指未參與形成化學(xué)鍵的成對電子，對于孤對電子的判定：主要是看與中心原子成鍵的配位原子數(shù)，一般中心原子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，最外層上有4對電子，當(dāng)與中心原子成鍵的配位原子少于4個(gè)時(shí)，中心原子就會有孤對電子存在，配位原子為4個(gè)或多于4個(gè)時(shí)，則中心原子則不會有孤對電子存在了．
解答： 解：A、NH3中N最外層有5個(gè)電子，有3對共用電子對，因而含有1對孤對電子，但NH4+中NH3孤對電子和H+結(jié)合成配位鍵，則沒有孤對電子，故A不選；
B、CH4中C最外層有4個(gè)電子，有4對共用電子對，因而含有沒有孤對電子，故B不選；
C、H2O中O最外層有6個(gè)電子，只有2對共用電子對，因而含有2對孤對電子，故C選；
D、SiH4中Si最外層有4個(gè)電子，有4對共用電子對，因而含有沒有孤對電子，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評：本題主要考查了孤對電子的判斷，掌握判斷方法是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、某些吸熱反應(yīng)不加熱也可能發(fā)生
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C、反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
D、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A、葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒
B、石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
C、SO2具有還原性，可用它漂白紙漿和草帽辮
D、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品均可用于食品的包裝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)前者與后者用“＜”連接的是（　�。�
A、非金屬性：F和Cl
B、堿性：Mg（OH）2和NaOH
C、穩(wěn)定性：H2O和 H2S
D、原子半徑：K 和Cs

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向0.2L某濃度的HNO3溶液中投入2.8g鐵粉，結(jié)果鐵粉全部溶解，同時(shí)得到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，并測得反應(yīng)后溶液的pH=1．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷中不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后的溶液中不存在Fe2+
B、反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.10NA
C、1.12L氣體全部是NO
D、反應(yīng)后溶液中c（NO3-）=0.85mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．常溫下，Al能溶于W的高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�
A、元素X、Y的第一電離能：X＜Y
B、簡單離子半徑：W＞Q＞Y＞X
C、元素X的簡單氫化物的空間構(gòu)型為三角錐形
D、元素W、Q的電負(fù)性：W＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在托盤天平的兩個(gè)托盤上各放一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，使天平平衡，在燒杯中分別放入等質(zhì)量的硫酸溶液和氫氧化鈉溶液（均為足量），向硫酸溶液中加入鎂粉，向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，若天平繼續(xù)保持平衡，加入鎂粉和鋁粉的質(zhì)量比為（　�。�
A、2：3B、3：2
C、24：27D、32：33

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，pH值為11的NaOH溶液與pH值為11的CH3COONa溶液中，水電離的c（OH-）之比為（　　）
A、1：1011
B、1：103
C、1：108
D、108：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車．
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4-Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+
 

（1）寫出上述化學(xué)方程式所缺項(xiàng)（填化學(xué)式）
 
．
（2）在反應(yīng)中，氧化劑是
 
．如果在反應(yīng)中生成1mol Cr3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點(diǎn)分別是78.5℃、34.5℃，分離二者混合物的方法是
 
，乙醇比乙醚的沸點(diǎn)高的原因是
 
．

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同步練習(xí)冊答案