Question

10．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	陽離子核外無電子
B	最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2
C	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
D	1molD單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2
E	原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
F	負(fù)二價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

（1）F的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）E在周期表中的位置為第三周期ⅢA族；
（3）C和D簡單離子的半徑大小為O^2-＞Na⁺；（用離子符號和“＞”、“=”或“＜”表示）
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中C和F的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是bc（填序號）；
a．比較兩種單質(zhì)的顏色  　　　   b．比較氫化物的穩(wěn)定性
c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置   d．依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)
（5）A、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為共價鍵．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A的陽離子核外無電子，則A為H元素；C元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8，故有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為O元素；B原子最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2，處于VA族，原子序數(shù)小于氧，故B為N元素；1molD單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH₂，生成氫氣為0.5mol，D表現(xiàn)+1價，原子序數(shù)大于氧，故D為Na；E、F均處于第三周期，E元素原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，則E為Al，F(xiàn)元素原子負(fù)二價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則F為S元素．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A的陽離子核外無電子，則A為H元素；C元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8，故有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為O元素；B原子最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2，處于VA族，原子序數(shù)小于氧，故B為N元素；1molD單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH₂，生成氫氣為0.5mol，D表現(xiàn)+1價，原子序數(shù)大于氧，故D為Na；E、F均處于第三周期，E元素原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，則E為Al，F(xiàn)元素原子負(fù)二價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則F為S元素．
（1）F的簡單離子為S^2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）E為Al元素，在周期表中的位置為：第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；
（3）C和D簡單離子分別為O^2-、Na⁺，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Na⁺，故答案為：O^2-＞Na⁺；
（4）a．物質(zhì)的顏色屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，故a錯誤；
b．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故b正確；
c．同周期自左而右非金屬性減弱、同主族自上而下非金屬性增強，故c正確；
d．兩元素單質(zhì)在自然界中都有化合態(tài)、游離態(tài)，不能比較非金屬性強弱，故d錯誤，
故選：bc；
（5）A、C、D三種元素組成的化合物為硝酸、硝酸銨等，一定含有的化學(xué)鍵為共價鍵，
故答案為：共價鍵．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目比較基礎(chǔ)，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．