18．對(duì)于A2（g）+3B2（g）═2C（g）+D（g）的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．υ（A2）=0.4 mol•L-1•s-1B．υ（B2）=0.8 mol•L-1•s-1
C．υ（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．υ（D）=0.6 mol•L-1•min-1

分析 由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，則表示的反應(yīng)速率越快，以此來解答．

解答 解：反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，則表示的反應(yīng)速率越快，
A.$\frac{0.4}{1}$=0.4；
B.$\frac{0.8}{3}$=0.26；
C.$\frac{0.6}{2}$=0.3；
D.$\frac{\frac{0.6}{30}}{1}$=0.02，
顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率比較，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意比值法比較的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖，在銀鋅原電池中，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液．
（1）鋅為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（填“氧化“或“還原“），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化“或“還原“），電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu．
（3）銀片上觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出；電路中有0.5mol電子通過時(shí)，銀片質(zhì)量增加16g．
（4）把A、B、C、D四塊金屬板浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以形成原電池．若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，C為負(fù)極；A、C相連時(shí)，C極上產(chǎn)生大量氣泡，B、D相連時(shí)，B極上有大量氣泡．則四塊金屬的活潑性從強(qiáng)到弱的順序是A＞C＞D＞B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法，正確的是（　�。�
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
C．s軌道與s軌道之間可以在任何方向上成鍵，所以共價(jià)鍵都沒有方向性
D．s軌道與p軌道只有沿著一定的方向，才能發(fā)生最大程度的重疊，形成共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列除雜方案正確的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO2（g）SO2（g）飽和NaHSO3溶液，濃H2SO4洗氣
B乙酸乙酯乙酸過量的飽和碳酸鈉溶液分液
CNa2CO3（s）NaHCO3（s）無需添加灼燒
D甲烷乙烯酸性KMnO4，濃H2SO4洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某器具含碳化鎢（WC）、金屬鈷（Co）及雜質(zhì)鐵等成分，以該廢舊器具及制造該器具的廢料為原料提取WC和金屬鈷的流程如下所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）電解時(shí)廢舊器具作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極，鹽酸作電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Co-2e-=Co2+、Fe-2e-=Fe2+．
（2）圖中的肥料為氯化銨（NH4Cl），加入雙氧水的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（3）向?yàn)V液Ⅱ中加入草酸銨[（NH4）2C2O4]發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co2++C2O4 2-=CoC2O4↓．
（4）焙燒草酸鈷（CoC2O4）的化學(xué)方程式是2CoC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Co2O3+3CO↑+CO2↑．
（5）將洗滌液回收配成電解液，目的是回收利用鈷．濾餅的主要成分是Fe（OH）3．
（6）將1t廢料經(jīng)上述處理，所得濾餅洗滌干凈后焙燒得到固體80g，則雜質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0056%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體單質(zhì)，C氣體能夠使品紅溶液褪色．
（1）寫出A、C、E五種物質(zhì)的化學(xué)式：AS，CSO2，EH2SO4．
（2）①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的漂白作用．
②實(shí)驗(yàn)室中可用酸性高錳酸鉀來檢驗(yàn)C的存在，利用的是C的還原性．
（3）濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強(qiáng)吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性．則：
①將E溶液敞口放置在空氣中，其質(zhì)量會(huì)增大（增大、減小、不變．），質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減�。ㄔ龃�、減小、不變．）．
②E溶液表現(xiàn)吸水性時(shí)，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是C．
A．氨氣　　　  B．硫化氫（具有強(qiáng)還原性）      C．二氧化硫
③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會(huì)兒就變黑，說明濃E溶液具有脫水性．
④濃E溶液具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下能與銅單質(zhì)反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了E→C的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫出E與銅單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬鐵表面鐵銹（Fe2O3），這是利用了E的酸性，請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào)元素特征信息
A陽(yáng)離子核外無電子
B最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2
C最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
D1molD單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2
E原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
F負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
（1）F的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）E在周期表中的位置為第三周期ⅢA族；
（3）C和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為O2-＞Na+；（用離子符號(hào)和“＞”、“=”或“＜”表示）
（4）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中C和F的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是bc（填序號(hào)）；
a．比較兩種單質(zhì)的顏色  　　　   b．比較氫化物的穩(wěn)定性
c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置   d．依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)
（5）A、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列所采取的分離方法正確的是（　　）
A．由于碘在酒精及CCl4中的溶解度大，所以可用酒精或CCl4將碘水中的碘萃取出來
B．水的沸點(diǎn)是100℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精
C．苯甲酸中含有少量氯化鈉，可用重結(jié)晶的方法提純得到苯甲酸
D．乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法進(jìn)行分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
①苯不能使溴水因反應(yīng)而褪色證明沒有碳碳雙鍵?
②苯分子中碳碳之間的鍵長(zhǎng)均相等證明苯分子無單雙鍵交替結(jié)構(gòu)?
③甲苯是苯的同系物，均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 
④間二氯苯?jīng)]有同分異構(gòu)體證明了苯分子不是單雙鍵交替
⑤硝基苯中含有苯、濃硝酸、濃硫酸雜質(zhì)，除雜方法是向其中加入氫氧化鈉溶液后分液．
A．①②③B．②③C．①②D．④⑤

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