Question

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

（1）CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++CO32─+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑

                 次要：Cu2++CO32─═CuCO3↓

（2）CuSO4+Na2S   主要：Cu2++S2─═CuS↓

                 次要：Cu2++S2─+2H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑

則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（　�。�

A．

CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3

B．

CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3

C．

Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS

D．

Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

Answer 1

考點(diǎn)：

難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．
專題：	電離平衡與溶液的pH專題．
分析：	沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生．根據(jù)信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反應(yīng)容易發(fā)生，說明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度； 根據(jù)信息（2）可知：生成CuS的反應(yīng)容易發(fā)生，說明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，以此解答該題．
解答：	解：沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生， （1）主要發(fā)生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要發(fā)生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可Cu2++CO32─=CuCO3↓； （2）主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可說明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度， 則溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3， 故選A．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，注意理解溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀的規(guī)律，為解答該題的關(guān)鍵．