Question

3．把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b molNaOH剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，消耗c mol BaCl₂，由此可知原溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol•L^-1）（　　）

• A． $\frac{b-2c}{a}$
• B． $\frac{2b-c}{a}$
• C． $\frac{2b-2c}{a}$
• D． $\frac{2b-4c}{a}$

Answer 1

分析 根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O來計(jì)算銨根離子的物質(zhì)的量，利用Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓來計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液不顯電性來計(jì)算原溶液中N0₃^-的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份溶液中含有銨根離子的物質(zhì)的量為bmol，
根據(jù)反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份中SO₄^2-的物質(zhì)的量為cmol，
由aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，
則原溶液中NH₄⁺的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2b}{a}$mol/L，
原溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{2c}{a}$mol/L，
設(shè)原溶液中N0₃^-的物質(zhì)的量濃度為x，
由溶液不顯電性，根據(jù)電荷守恒可知，$\frac{2b}{a}$mol/L×1=$\frac{2c}{a}$mol/L×2+x×1，
解得：x=$\frac{2b-4c}{a}$mol/L，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確每份溶液中離子的物質(zhì)的量與原溶液的關(guān)系及原溶液中的電荷守恒即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．