分析 分析反應中元素化合價變化,依據氧化還原反應得失電子守恒、原子個數(shù)守恒配平,依據氧化還原反應方程式計算氧化劑的物質的量.
解答 解:該氧化還原反應中Cu元素的化合價由+2價降低到+1價,硫酸銅是氧化劑,P4部分磷元素由0價降低到-3價,部分磷元素由0價升高到+5價,磷元素的化合價既升高又降低,所以P4既是氧化劑又是還原劑,
要使得失電子守恒H3PO4系數(shù)為24,Cu3P系數(shù)為20,依據原子個數(shù)守恒方程式為:
11P4+60CuSO4+96H2O=24H3PO4+20Cu3P+60H2SO4;
用雙線橋表示為:;
依據方程式可知:若有11molP4參加反應,其中5mol的P4做氧化劑,60mol硫酸銅做氧化劑,
得到消耗氧化劑關系為:5P4+6P4+60CuSO4+96H2O=24H3PO4+20Cu3P+60H2SO4;
若有1mol H3PO4生成,則:
5P4+6P4+60CuSO4+96H2O=24H3PO4+20Cu3P+60H2SO4;
5 60 24
n n′1mol
解得n=$\frac{5}{24}$mol;n′=2.5mol;
所以若有1mol H3PO4生成,則消耗的氧化劑硫酸銅物質的量為2.5mol,消耗氧化劑P4的物質的量為$\frac{5}{24}$mol;
故答案為:11;60;96H2O;20;60;24;
;
消耗的氧化劑硫酸銅物質的量為2.5mol,消耗氧化劑P4的物質的量為$\frac{5}{24}$mol.
點評 本題考查了氧化還原方程式配平及氧化劑物質的量計算,明確氧化還原反應得失電子守恒、原子個數(shù)守恒是解題關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c(H+)+c(HB-)+2c(H2B)=c(OH-) | B. | c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-) | ||
C. | c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+c(B2-) | D. | 2c(B2-)+2c(HB-)=0.2mol/L |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 異常情況 | 可能原因分析 |
A | 萃。阂后w靜置不分層 | 加入萃取劑的量較多 |
B | 分液:分液漏斗中的液體難以滴下 | 沒有打開分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊 |
C | 蒸餾:溫度計讀數(shù)達到了餾分的沸點且歷時10分鐘,錐形瓶中卻無液體 | 溫度計位置錯誤,或裝置漏氣,或冷凝水方向反了 |
D | 檢驗Fe2+:加入KSCN溶液,溶液呈紅色 | Fe2+已部分被氧化成Fe3+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該溶液中肯定含有的離子是H+、NH4+、Al3+、SO42- | |
B. | 肯定不含的陽離子是Mg2+、Fe3+ | |
C. | 要確定該溶液是否含有Na+,必須做焰色反應實驗,看焰色是否為黃色 | |
D. | 該溶液中肯定含有的離子的物質的量之比為n(H+):n(NH4+):n(Al3+):n(SO42-)=2:3:1:4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1.5g甲基所含有的電子數(shù)是NA | |
B. | 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA | |
C. | 17g羥基所含有的電子數(shù)是10NA | |
D. | 標準狀況下,2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目等于0.4NA |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{b-2c}{a}$ | B. | $\frac{2b-c}{a}$ | C. | $\frac{2b-2c}{a}$ | D. | $\frac{2b-4c}{a}$ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com