精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14.配平下列氧化還原反應方程式并用雙線橋法表示其電子轉移的方向和數(shù)目
11P4+60CuSO4+96H2O--20Cu3P+60H2SO4+24H3PO4
反應中若有1mol H3PO4生成,則消耗的氧化劑及其物質的量分別為消耗的氧化劑硫酸銅物質的量為2.5mol,消耗氧化劑P4的物質的量為$\frac{5}{24}$mol.

分析 分析反應中元素化合價變化,依據氧化還原反應得失電子守恒、原子個數(shù)守恒配平,依據氧化還原反應方程式計算氧化劑的物質的量.

解答 解:該氧化還原反應中Cu元素的化合價由+2價降低到+1價,硫酸銅是氧化劑,P4部分磷元素由0價降低到-3價,部分磷元素由0價升高到+5價,磷元素的化合價既升高又降低,所以P4既是氧化劑又是還原劑,
要使得失電子守恒H3PO4系數(shù)為24,Cu3P系數(shù)為20,依據原子個數(shù)守恒方程式為:
11P4+60CuSO4+96H2O=24H3PO4+20Cu3P+60H2SO4
用雙線橋表示為:;
依據方程式可知:若有11molP4參加反應,其中5mol的P4做氧化劑,60mol硫酸銅做氧化劑,
得到消耗氧化劑關系為:5P4+6P4+60CuSO4+96H2O=24H3PO4+20Cu3P+60H2SO4;
若有1mol H3PO4生成,則:
5P4+6P4+60CuSO4+96H2O=24H3PO4+20Cu3P+60H2SO4;
5         60          24
n           n′1mol
解得n=$\frac{5}{24}$mol;n′=2.5mol;
所以若有1mol H3PO4生成,則消耗的氧化劑硫酸銅物質的量為2.5mol,消耗氧化劑P4的物質的量為$\frac{5}{24}$mol;
故答案為:11;60;96H2O;20;60;24;


消耗的氧化劑硫酸銅物質的量為2.5mol,消耗氧化劑P4的物質的量為$\frac{5}{24}$mol.

點評 本題考查了氧化還原方程式配平及氧化劑物質的量計算,明確氧化還原反應得失電子守恒、原子個數(shù)守恒是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.某二元酸(用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B═H++HB-,HB-?H++B2-.在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列離子濃度關系式正確的是(  )
A.c(H+)+c(HB-)+2c(H2B)=c(OH-B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+c(B2-D.2c(B2-)+2c(HB-)=0.2mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.A、B、C為中學常見單質,其中一種為金屬;通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體.D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X常溫下是無色氣體,其水溶液是一種無氧強酸溶液,E為黑色固體,H在常溫下為液體.它們之間的轉化如圖所示(某些反應條件和部分反應產物已略去).

(1)在反應①~⑦中,不屬于氧化還原反應的是③⑥(填編號).
(2)反應③的離子方程式為:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O;
(3)反應⑦的化學方程式為3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2;該反應中每消耗0.3mol的A,可轉移電子0.8mol.
(4)除去D溶液中混有的少量G的方法是:向混合溶液中通入足量的氯氣.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列實驗過程中出現(xiàn)異常情況,其可能原因分析錯誤的是( 。
選項異常情況可能原因分析
A萃。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多
B分液:分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊
C蒸餾:溫度計讀數(shù)達到了餾分的沸點且歷時10分鐘,錐形瓶中卻無液體溫度計位置錯誤,或裝置漏氣,或冷凝水方向反了
D檢驗Fe2+:加入KSCN溶液,溶液呈紅色Fe2+已部分被氧化成Fe3+
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子,當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示.下列有關對該溶液的判斷不正確的是( 。
A.該溶液中肯定含有的離子是H+、NH4+、Al3+、SO42-
B.肯定不含的陽離子是Mg2+、Fe3+
C.要確定該溶液是否含有Na+,必須做焰色反應實驗,看焰色是否為黃色
D.該溶液中肯定含有的離子的物質的量之比為n(H+):n(NH4+):n(Al3+):n(SO42-)=2:3:1:4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則下列說法正確的是(  )
A.1.5g甲基所含有的電子數(shù)是NA
B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA
C.17g羥基所含有的電子數(shù)是10NA
D.標準狀況下,2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目等于0.4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.“張-烯炔環(huán)異構化反應”被《Name Reactions》收錄.該反應可高效構筑五元環(huán)狀化合物:

(R、R′、R″表示氫、烷基或芳基)
合成五元環(huán)有機化合物J的路線如下:

已知:
(1)A屬于炔烴,其結構簡式是CH3C≡CH.
(2)B由碳、氫、氧三種元素組成,相對分子質量是30.B的結構簡式是HCHO.
(3)C、D含有與B相同的官能團,C是芳香族化合物,寫出C和D生成E的化學方程式:+CH3CHO$\stackrel{堿}{→}$+H2O.
(4)F與試劑a反應生成G的化學方程式是;試劑b是NaOH、醇溶液.
(5)M和N均為不飽和醇,M的結構簡式是CH3C≡CCH2OH.
(6)N為順式結構,寫出N和H生成I(順式結構)的化學方程式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份,一份需用b molNaOH剛好把氨全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應時,消耗c mol BaCl2,由此可知原溶液中NO3-的物質的量濃度是(單位:mol•L-1)(  )
A.$\frac{b-2c}{a}$B.$\frac{2b-c}{a}$C.$\frac{2b-2c}{a}$D.$\frac{2b-4c}{a}$

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水.工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得.某學生擬用1圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2

(1)B必須放在冰水浴中控制溫度,其原因是使ClO2充分冷凝,減少揮發(fā).
(2)反應后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2.根據圖2所示的NaClO2溶解度曲線,請補充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟:a蒸發(fā)結晶;b趁熱或38℃以上過濾;③洗滌;④干燥.
(3)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè).它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在.某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如圖.

①Ⅱ中反應的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O.
②ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備.寫出該反應化學方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O.
③NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl.取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應時,消耗Fe2+物質的量相同.(填“相同”,“不同”或“無法判斷”)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案