在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：
NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)    ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（  ）
A．加催化劑同時升高溫度
B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2
D．降低溫度同時增大壓強
B
提高反應速率的一般做法有：①升高溫度，②增大反應物濃度，③對有氣體參加的反應增大壓強，④加入催化劑。要提高NO的轉化率，即讓平衡向正反應方向移動，可采用的方法有：①降低溫度，②增大壓強，③增大CO的濃度等。綜合以上的分析，正確答案為B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2升密閉容器中加入4摩A和6摩B，發(fā)生下列反應：
4A(氣)+6B(氣)4C(氣)+5D(氣)
若經(jīng)5秒鐘后，剩下的A是2.5摩，則B的反應速度是       
A．0.45摩/升·秒
B．0.15摩/升·秒
C．0.225摩/升·秒
D．0.9摩/升·秒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在N2+3H2?2NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內用NH3表示的反應速率為0.3mol/（L?s）．則這一段時間是（　�。�
A．1秒B．0.44秒C．2秒D．1.33秒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列條件的改變，一定能加快化學反應速率的是
A．增大壓強B．升高溫度
C．增大反應物的量D．減小生成物的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗：
編號
操作
實驗現(xiàn)象
①
分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡
試管A中無明顯氣泡產(chǎn)生；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增加
②
另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液
試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生
請回答下列問題：
（1）過氧化氫分解的化學方程式為      　　　　　　　             。
（2）實驗①的目的是___________________________________________________；實驗中滴加FeCl3溶液的目的是________________________________________。
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象。為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是_________________________（用實驗中所提供的試劑或條件）。
（4）某同學在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如下圖所示，分析判斷OE、EF、FG三段中，___________段化學反應速率最快。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H="-92.4" kJ／mol，該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是          (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824235718646389.png" style="vertical-align:middle;" />，此時H2的轉化率為        （計算出結果）；欲提高該容器中H2的轉化率，下列措施可行的是          (填選項字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料氣B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應的催化劑D．液化生成物分離出氨
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應：
2N2(g)+6H2O（1）  4NH3(g)+3O2(g) H="+1530" kJ／mol
又知：H2O（1）=H2O(g) H="+44.0" kJ／mol
則2N2(g)+6H2O(g)  4NH3(g)+3O2(g) H =      kJ／mol，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=           ，控制其他條件不變，增大壓強，K值       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施一定能使化學反應速率加快的是(　　)
A．增大反應物的量B．增大壓強C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表：
實驗步驟
現(xiàn)象
結論
①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中
反應速率Mg>Fe，Cu不反應
金屬的性質越活潑，反應速率越快
②____________
 
反應物濃度越大，反應速率越快
（1）甲同學表中實驗步驟②為_________________________________________。
（2）甲同學的實驗目的是_____________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________，該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。
實驗二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
（5）針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學認為KMnO4與H2C2O4反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。
（6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳             C．二氯化錳                  D．水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A(g)2B(g)＋E(g) ΔH>0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（  ）
A．加壓 B．減壓C．減少E的濃度 D．降溫

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同步練習冊答案