Question

對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）下列為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是

 

（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的

 

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a．NH₃　　　　b．CO₂　　　　c．NaOH　　　　d．HNO₃
②以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中進行電解，鋁材表面會形成氧化膜，則陽極的電極反應(yīng)式為

 

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（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是

 

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Answer 1

考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）①有氣泡冒出因2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；因堿洗槽液中有AlO₂^-，故應(yīng)通入CO₂來回收Al（OH）₃，發(fā)生反應(yīng)2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-或CO₂+2H₂O+AlO₂^-═HCO₃^-+Al（OH）₃↓；若加HNO₃，生成的沉淀還會繼續(xù)溶解；
②鋁為陽極，會發(fā)生氧化反應(yīng)，表面形成氧化膜，必須有水參加，所以電極反應(yīng)式為：2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺；
（2）用銅作電極可及時補充電鍍液中消耗的Cu²⁺，保持其濃度恒定．

解答： 解：（1）①鋁能與強堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Al（OH）₃具有兩性，既能與強堿反應(yīng)也能與強酸反應(yīng)生成鹽和水，堿洗槽液中有AlO₂^-，故應(yīng)通入CO₂來回收Al（OH）₃，發(fā)生反應(yīng)2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-或CO₂+2H₂O+AlO₂^-═HCO₃^-+Al（OH）₃↓；若加HNO₃，生成的沉淀還會繼續(xù)溶解，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；b；
②鋁為陽極，會發(fā)生氧化反應(yīng)，表面形成氧化膜，必須有水參加，所以電極反應(yīng)式為：2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺，故答案為：2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺；
（2）電鍍銅時用銅做陽極，陽極上銅被氧化，電解質(zhì)溶液濃度不變，用銅作電極可及時補充電鍍液中消耗的Cu²⁺，保持其濃度恒定，采用石墨無法補充Cu²⁺，
故答案為：陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu²⁺，補充溶液中消耗的Cu²⁺，保持溶液中Cu²⁺的濃度恒定．

點評：本題以流程圖來呈現(xiàn)實驗過程的探究性考題，是近幾年中考探究題命題特點之一．讀懂實驗流程圖，明確實驗步驟和原理，是正確解答此類問題的前提．