工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

催化室的反應(yīng)為：2SO2+O22SO3 △H<0

（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是 。

（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 。（填寫編號）

a．減少壓強(qiáng) b．升高溫度 c．不斷補(bǔ)充空氣 d．及時分離出SO3

（3）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2

判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填寫編號）

a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

（4）圖1、2表示該SO2和O2的反應(yīng)在時刻t1達(dá)到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

① 圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是 。

② 圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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（1）1.00g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6 kJ熱量，寫出表示CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

（2）等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH4Fe（SO4）2中 ，c（NH4+）由大到小的順序為 。

（3）寫出符合要求的方程式

①飽和的FeCl3溶液滴入沸水中 （寫離子方程式）

②NaHCO3在水溶液中存在的所有電離過程

（4）某溫度下的溶液中，c（H＋）=10x mol•L?1,c（OH－）=10y mol•L?1。x與y的關(guān)系如圖所示：

①該溫度下,NaCl溶液的pH= 。

②該溫度下，pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=6的鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為 。（忽略溶液混合時體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省沭陽縣高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol

C．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g

D．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol

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下列電離方程式錯誤的是

A．CaCl2=Ca2+ + 2Cl— B．H2SO4= 2H+ + SO42—

C．NaHCO3= Na++ HCO3— D．KOH = K+ + O2—+H+

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省沭陽縣高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是

A．外觀澄清、透明 B．膠體粒子直徑在1～100nm之間

C．能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D．外觀澄清、不透明

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對將待測液置于錐形瓶的滴定實(shí)驗，下列錯誤操作中，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管

B．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定

C．往錐形瓶中加待測液時，錐形瓶中有少許水

D．振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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在一定條件下，使CO和O2的混合氣體30 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，下列關(guān)于混合氣體的描述不正確的是

A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為30g/mol

B．原混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量之比為1∶1

C．反應(yīng)后的混合氣體含有O2和CO2

D．反應(yīng)后O2的物質(zhì)的量比反應(yīng)前的多

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH＞0下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，平衡逆向移動

C．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

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