Question

6．如表是元素周期表的一部分，按要求完成各小題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VⅡA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩

（1）化學性質最不活潑的元素Ar非金屬性最強的元素是F金屬性最強的單質Na
（2）①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的NaOH．①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為Na＞Mg＞Al．
（3）①元素的某氧化物通常用作供氧劑，請寫出它與⑦元素的氧化物反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為Na、③為Mg、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑩為Ar、⑪為F．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強；
（2）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；同周期自左而右原子半徑減��；
（3）①元素的某氧化物通常用作供氧劑，該氧化物為Na₂O₂，⑦元素的氧化物為水，二者反應生產氫氧化鈉與氧氣．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、③為Mg、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑩為Ar、⑪為F．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強，故上述元素中F的非金屬性最強，Na的金屬性最強，
故答案為：Ar；F；Na；
（2）金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故NaOH的堿性最強，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Na＞Mg＞Al，
故答案為：NaOH；Na＞Mg＞Al；
（3）①元素的某氧化物通常用作供氧劑，該氧化物為Na₂O₂，⑦元素的氧化物為水，二者反應生產氫氧化鈉與氧氣，反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的應用，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．