3．氨是重要的化工原料，工業(yè)制硝酸有一步反應(yīng)是氨的催化氧化，該反應(yīng)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，實(shí)驗(yàn)室制氨氣可以用堿石灰干燥．

分析 氨的催化氧化生成NO和H2O，氨氣是堿性、還原性氣體，只能用堿性和中性非氧性的干燥劑，由此分析解答．

解答 解：工業(yè)上氨氣被催化氧化生成NO和H2O，化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，氨氣是堿性、還原性氣體，只能用堿性和中性非氧性的干燥劑，可以用堿石灰干燥，故答案為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；堿石灰．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)方程式書寫，學(xué)生要知道氨是催化氧化生成一氧化氮，而且氨氣是還原性氣體，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為62．為進(jìn)一步測定A 的化學(xué)式，現(xiàn)取3.1g A完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣．將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重2.7g和4.4g（假設(shè)每步反應(yīng)完全）．
（1）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是CH3O；分子式是C2H6O2．
（2）紅外光譜顯示有“C-C”鍵和“O-H”鍵的振動(dòng)吸收，若核磁共振氫譜只有2個(gè)吸收峰且峰面積之比為1：2，推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2OH．
（3）該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)廢氣中含有一定量的SO2對(duì)空氣產(chǎn)生嚴(yán)重的污染，對(duì)SO2的綜合治理并且變廢為寶有重要的意義．
（1）已知：25℃、101kPa時(shí)，Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=-520kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）=MnSO4（s）△H=-1065kJ•mol-1
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（2）富集廢氣中SO2，并使其與O2反應(yīng)制備硫酸，用多孔電極材料，裝置如圖1所示．

①X極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體B時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為2NA．
（3）用氫氧化鈉吸收SO2可得到NaHSO3溶液，已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-    HSO3-?H++SO32-，向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中加入少量氫氧化鈉固體，則$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$增大（填“增大”、“減小”或“不變，下同），$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$增大．
（4）取20.00ml含NaHSO3的吸收液，用0.500mol/L的高錳酸鉀溶液測定吸收液中NaHSO3的濃度，回答下列問題：
①盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管為酸式滴定管，若滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖2所示，所用鹽酸消耗高錳酸鉀溶液的體積為26.10ml．
②達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是滴加最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色且30s不褪色；．
③吸收液中NaHSO3的濃度為1.631mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中．（1）已知：①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0kJ•mol-1．該反應(yīng)在高溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某新型“紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體M中溶解并做成隔離膜，電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：xLi+C（碳納米管）$?_{充電}^{放電}$LixC，下列有關(guān)說法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量Li-7）（　　）
A．放電時(shí)Li+由正極向負(fù)極移動(dòng)
B．M可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物
C．充電時(shí)的陽極反應(yīng)為LixC-xe-=C+xLi+
D．鉀離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．PH4I 是一種白色晶體，下 列對(duì) PH4I 的敘述中，正確的是（　�。�
A．它是一種共價(jià)化合物B．它受熱時(shí)，不能分解產(chǎn)生有色氣體
C．它不可能與 NaOH 溶液反應(yīng)D．它既含離子鍵又含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．元素周期表的第1～36號(hào)元素中，滿足下列條件的元素有（填元素符號(hào)）：
（1）基態(tài)原子的最外層具有6個(gè)p電子的所有元素：Ne、Ar、Kr；
（2）基態(tài)原子的3d亞層為半充滿的所有元素：Mn、Cr；
（3）基態(tài)原子的次外層d軌道全滿，最外層有一個(gè)s電子：Cu；
（4）某元素+3價(jià)離子和氬原子的電子排布相同：Sc；
（5）原子半徑第二小的主族元素：F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于鋁及其化合物的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．氧化鋁是一種高硬度高熔沸點(diǎn)化合物
B．鋁是活潑金屬，其合金抗腐蝕能力差
C．常溫下鋁能與氧氣反應(yīng)
D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是（　　）
A． 3-甲基-1，3-丁二烯B．  2-羥基丁烷
C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷D．CH3CHBrCH2CH3     2-溴丁烷

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