11．煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中．（1）已知：①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0kJ•mol-1．該反應(yīng)在高溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進(jìn)行．

分析 （1）根據(jù)蓋斯定律來寫出碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)（△G=△H-T△S）來回答．

解答 解：（1）已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，將①-②可得：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90kJ•mol-1，反應(yīng)的焓變△H＞0，△S＞0，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)
△G=△H-T△S＜0，所以需要高溫下發(fā)生，
故答案為：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0 kJ•mol-1；高溫．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，以及用△G=△H-T△S來判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，本題難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/（mol•L-1）0.5220.5
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）．陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極收集到的氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．為測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是保證NaHCO3全部分解．
（2）方案二：按如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答以下問題．
①實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀H2SO4裝入分液漏斗中．D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進(jìn)入C被吸收．
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量（填裝置的字母代號(hào)）．
③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差．因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有較大誤差．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液．過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量固體質(zhì)量、計(jì)算：
①實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀已完全的方法是將小燒杯內(nèi)反應(yīng)后的物質(zhì)靜置，取上層清液少許于試管中，向其中加入一定量的Na2SO4溶液，若溶液變渾濁則沉淀已完全．
②如加入試劑改為過量的氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%．（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1mol NH3，放出46.1kJ的熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
②已知：N2（g）$\underset{\stackrel{945.8kJ•mo{l}^{-1}}{→}}{\;}$2N（g）
H2（g）$\underset{\stackrel{436.0kJ•mol}{→}}{\;}$2H（g）
則斷開1mol N-H鍵所需的能量是391kJ．
（2）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．電池的總反應(yīng)為：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）．則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO氣體還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.850℃時(shí)，
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)進(jìn)行4.0min時(shí)，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少了0，8mol，這段時(shí)間內(nèi)υ（CO2）=0.05mol•L-1•min-1．
③850℃時(shí)，若向1.0L的密閉容器中同時(shí)充入3.0molCO2（g）、1.0mol H2（g）、1.0mol CH3OH（g）和
5.0mol H2O（g），上述反應(yīng)向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
④若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值增大，該反應(yīng)ad（填序號(hào)）．
a．一定下正反應(yīng)方向移動(dòng)                     b．一定下逆反應(yīng)方向移動(dòng)
c．在平衡移動(dòng)過程中正反應(yīng)速率先增大后減小   d．在平衡移動(dòng)過程中逆反應(yīng)速率先減小后增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．C8H8O2能與NaOH溶液反應(yīng)，其苯環(huán)的一元取代物的種數(shù)為（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．氨是重要的化工原料，工業(yè)制硝酸有一步反應(yīng)是氨的催化氧化，該反應(yīng)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，實(shí)驗(yàn)室制氨氣可以用堿石灰干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．SO2使品紅、酸性高錳酸鉀溶液褪色，均體現(xiàn)SO2的漂白性
B．完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．元素周期表有18列，就有18個(gè)族
D．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．有機(jī)物均易燃燒
B．苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
C．制取乙酸乙酯時(shí)，試劑的混合順序是先加濃硫酸，再加乙醇，然后加乙酸
D．石油分餾得到的汽油是純凈物

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