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6．通常情況下，氯化鈉、氯化艷、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構分別如圖所示：

下列關于這些晶體結構和性質的敘述不正確的是（　　）
A．干冰的晶胞中含有6個CO2分子
B．干冰是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵
C．在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si-O共價單鍵
D．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學式相似的物質不一定具有相同的晶體結構

分析 A．利用均攤法計算CO2分子數(shù)；
B．分子晶體中，構成分子的原子之間可形成化學鍵；
C．二氧化硅晶體中，每個硅原子和4個氧原子形成共價鍵，每個氧原子和2個硅原子形成共價鍵；
D．二氧化硅與二氧化碳的晶體類型不同．

解答 解：A．干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，則每個干冰晶胞占有CO2分子為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故A錯誤；
B．二氧化碳分子晶體中，不僅存在分子間作用力，構成分子的原子之間可形成化學鍵，如CO2含有C=O鍵，故B正確；
C．在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si-O共價單鍵，故C正確；
D．碳和硅同主族，二氧化硅為原子晶體，為空間網狀結構，具有較高的熔點，二氧化碳為分子晶體，熔點較低，二者晶體結構不同，故D正確；
故選A．

點評 本題主要考查了不同晶體組成、性質差異，題目難度不大，注意利用均攤法計算晶胞中各種原子個數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知可逆反應：N（g）+M（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題：
（1）若要增大M的轉化率，在其他條件不變的情況下可以采取的措施為BC（填字母）．
A．加入一定量M              B．加入一定量N

溫度/℃600700
平衡常數(shù)K1K2
C．將生成的氣體P液化分離
D．縮小反應容器的體積
（2）不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：則K1＜ （填“＞”或“＜”）K2．
（3）某溫度下，反應物的起始濃度[M]=1.0mol•L-1，[N]=2.4mol•L-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為25%，該反應的平衡常數(shù)Kc=0.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已經達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．容器內總質量D．氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列括號中的分離方法運用得當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．植物油和自來水（蒸餾）B．水溶液中的食鹽和碘（分液）C．CaCO3和CaCl2（溶解、過濾、蒸發(fā)）D．泥水中的不溶性泥沙（萃�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某無色溶液中一定能大量共存的離子是（　�。�
A．H+、Na+、NO3-、CO32-B．Na+、CO32-、Cu2+、Cl-
C．K+、Na+、Cl-、NH4+D．K+、Cl-、Ba2+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2中存在的共價鍵總數(shù)為0.1NA
B．2.4g石墨中含有C-C鍵個數(shù)為0.4NA
C．標準狀況下，22.4LCC14中所含分子數(shù)為NA
D．0.1 mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1molCu與足量的S反應轉移電子數(shù)為2NA
B．46g有機物C2H6O中含有共價鍵的數(shù)目為7NA
C．在0.5L2mol•L-1的Na2CO3溶液中含CO32-的數(shù)目為NA
D．10gD2O和H218O的混合物中含有的中子數(shù)為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．地球的海水總量約有1.4×1018t，是人類最大的資源庫．
（1）如圖1利用海水得到淡水的方法為蒸餾法．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖2所示．a是電源的負極；Ⅰ口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）．


（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-），排入水中會改變水質，排到土壤中會導致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產．電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是除去過量的Na2CO3，并調節(jié)溶液的pH值．
（4）鈾是核反應最重要的燃料，其提煉技術直接關系著一個國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當巨大．不少國家正在探索海水提鈾的方法．現(xiàn)在，已經研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素．其反應原理為：4HR+U4+═UR4+4H+（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為：UR4+4H+═4HR+U4+．
（5）離子交換樹脂法是制備純水（去離子水）的主要方法．某陽離子交換樹酯的局部結構可寫成（如圖）．該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對二乙烯基苯聚合后再經磺化或取代反應得到的．自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

（6）中國《生活用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定，水的總硬度不能過大．如果硬度過大，飲用后對人體健康與日常生活有一定影響．暫時硬水的硬度是由HCO3-（填陰離子符號）引起的，經加熱煮沸（填操作名稱）后可被去掉．永久硬水的硬度可由離子交換法去掉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B．水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程
C．可以通過化學反應完成16O到18O的轉變
D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

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