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固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：
甲：Mg(NO3)2、NO2、O2          乙：MgO、NO2、O2 
丙：Mg3N2、O2                   丁：MgO、NO2、N2
（1）實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是           。
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程
①取器連接后，放人固體試劑之前，關閉K，微熱硬質玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明                           。
② 稱取Mg(NO3)2固體3. 79 g置于A中，加熱前通人N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是________；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先______然后固定在管中固體部位下加熱。
③ 觀察到A 中有紅棕色氣體出現，C、D 中未見明顯變化。
④ 待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g
⑤ 取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現象。
（3）實驗結果分析討論
① 根據實驗現象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想_______是正確的。
② 根據D 中無明顯現象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應      （填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢側到的原因是     。
③ 小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝里進一步研究。

（1）不符合氧化還原反應原理
（2）①裝置氣密性良好
②避免對產物O2的檢驗產生干擾；移動酒精燈預熱硬質玻璃管
（3）①乙  ②2Na2SO3+ O2 = 2Na2SO4  O2在通過裝置B時已參與反應

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氟的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分加持裝置已略去）
（1）寫出A中反應的離子方程式                。
（2）B中出現黃色渾濁現象，產生此現象的離子方程式               。
（3）試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因           。
（4）D中干燥管中出現的現象及化學方程式                。
（5）有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖                （并注明盛裝試劑）。
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2＞S，用一種相關事實說明     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化現象。某興趣小組的同學發(fā)現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體。

（1）證明反應所產生的氣體中有SO2生成的現象是                           。
（2）證明氣體中含有氫氣的實驗現象是                                       。
（3）為了進一步探究反應后A溶液中鐵元素的價態(tài)，他們進行了如下的假設：
假設1：溶液中鐵元素既有Fe3+也有Fe2+
假設2：溶液中鐵元素只有Fe3+
假設3：溶液中鐵元素只有________________
基于假設1，現有試劑：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1 mal/L KI溶液、
淀粉溶液、KSCN溶液，蒸餾水。請?zhí)骄科渌萌芤�。請完成表中內容�?br />【實驗探究】

實驗操作
預期現象
結論
取反應后的A溶液分裝在a、b兩試管，步驟①：往a試管中滴入         
                            。
                       
                       
                 
                 
步驟②：往b試管中滴入         
                            。
                       
                       
溶液含有Fe3+
 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。
乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。
請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式：       __________________________        、
       _________________________________   。
（2）根據甲同學設計的實驗及現象不能證明是乙炔與溴發(fā)生了加成反應，其理由是   _______   
（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應    （b）使溴水褪色的反應，就是加成反應
（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔        （d）使溴水褪色的物質，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是       ，它與溴水反應的離子方程式是                                  ；在驗證過程中必須全部除去。
（4）為驗證此反應是加成而不是取代，丙同學用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是       。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題


工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸，為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學校學習小組進行以下探究實驗：
[一]（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷的熱的濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                   ；
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用       
（選填序號）
a.KSCN溶液和氯水　　.b鐵.粉和KSCN溶液　　　c.濃氨水　　d.酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為             ；
[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體，為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）
（3）裝置B中試劑的作用是                ；
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是             ；（用化學方程式表示）
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于           （選填序號）
a.A之前　　　　b.A-B間　　　　c.B-C間　　　　d.C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗的現象應是              ；
（7）若要測定限定體積氣體Y中H2含量（標準狀況下約有28ml　H2），除用測量H2體積方法外，否選用質量稱量方法？做出判斷并說明理由               。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（12分）
碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。
（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是____________________。
②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5 O2高溫1____+3_____。
（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化學方程式：_________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數：_________________。
（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量。


①氣體a通過B和C的目的是_____________________。
②計算鋼樣中碳的質量分數，應測量的數據是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

根據鎂與二氧化碳的反應推測，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組對鈉在二氧化碳中燃燒后的產物進行定性和定量探究。
（1）假設產物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，設計實驗方案，驗證其中的Na2CO3和Na2O。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論。（已知室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH試紙（精確至0.1）、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡

實驗操作
預期現象和結論
步驟1：取適量產物樣品于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，取上層清液備用。
有不溶的黑色固體。
步驟2：取適量步驟1清液于試管中，    
                                      
                                      
                                      
步驟3：                        
                                
                                      
                                      
 
（2）假設產物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，為進一步測定產物中Na2CO3的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確稱取w克試樣，溶解、過濾后準確配制成250mL溶液。
步驟2：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑A，滴加c mol/L的標準鹽酸至溶液的pH約為8.2（碳的主要存在形式為HCO3―），消耗鹽酸的體積為V1mL；再滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色，消耗鹽酸的體積為V2mL。
步驟3：重復實驗3次。滴定結果如下
滴定
次數
待測溶液
的體積/mL
消耗標準鹽酸的體積
V1/mL
V2/mL
1
25.00
15.02
4.97
2
25.00
14.98
5.03
3
25.00
13.21
6.75
 
①步驟2中，第一步滴定所使用的A指示劑為           ，滴定終點的現象為                       。
②計算Na2CO3的質量分數=                 （用含w、c的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學是一門實用的、中心的學科，生活中的許多問題常涉及到化學知識。它在給經濟發(fā)展和群眾生活帶來方便的同時，也產生負面的影響。下列有關敘述不正確的是

A．氟氯烴為一類含有氟和氯的有機物，是制冷效果極佳的致冷劑，但它會破壞臭氧層，科研人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產品以減少氟氯烴的使用量
B．人們應用原電池原理，制作了多種電池，如干電池、充電電池、高能電池等。電池在現代生產和科學技術中發(fā)揮了重要作用，但廢舊電池會對生態(tài)環(huán)境和公眾健康造成危害，所以廢舊電池必須回收再利用
C．次氯酸和臭氧都是強氧化劑，都能殺死水中的細菌。自來水常用氯氣來殺菌消毒，是因為氯氣殺菌消毒效果要比臭氧好，且不會殘留有毒、有害物質
D．明礬常用作凈水劑，但人體攝入大量鋁鹽，易患“老年性癡呆”，所以明礬不宜大量作凈水劑使用

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

3月22日是世界水日，今年的主題是“水合作”(water cooperation)，下列有關水的敘述不正確的是（  ）

A．自然界中的水大多含有雜質離子
B．水中Ca2＋、Mg2＋會引起水體富營養(yǎng)化
C．亂丟生活垃圾可能會導致水污染
D．保持水的化學性質的最小微粒是水分子

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同步練習冊答案