4．在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，則RO3n-中R元素的化合價與R元素的最外層電子數(shù)分別為（　　）
A．+5，7B．+5，5C．+7，7D．+6，6

分析 根據(jù)離子方程式判斷n值，進而根據(jù)化合價代數(shù)和為0計算R的化合價，根據(jù)R的最高化合價判斷其在周期表中的位置．

解答 解：在反應(yīng)RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中，從離子方程式電荷守恒的角度可知，n=1，則在中RO3-，R的化合價為+5價，
RO3n-中R元素的化合價不一定為最高正價，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物中R-離子的化合價進行判斷，根據(jù)生成R-離子可知R得1個電子后達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)為7，應(yīng)為第ⅦA族元素；故A正確．
故選：A．

點評 本題考查根據(jù)化學(xué)式判斷化合價，注意離子方程式電荷守恒以及離子化合價的判斷等問題，題目難度不大，做題時注意“RO3n-中R元素的化合價不一定為最高正價”．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+
B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)不改變
D．當電路中轉(zhuǎn)移0.1mol e-時，通過交換膜的陽離子為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（　　）
A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C是紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色
B．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中是NaOH溶液，實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
A．電石氣B．丙烯C．聚乙烯D．甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．很多成語、諺語都蘊含著很多科學(xué)知識，下列對成語、諺語的解釋正確的是（　�。�
A．“水滴石穿”說明水在重力的作用下穿透石塊，只涉及物理變化
B．“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化
C．“甘之如飴”說明糖類均有甜味
D．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．合成具有美白作用的化妝品原料Z的反應(yīng)原理如下：

下列敘述不正確的是（　　）
A．X、Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)
B．X可作縮聚反應(yīng)單體，Y可作加聚反應(yīng)單體
C．X、Y、Z 均能使溴水褪色，但是原理不完全相同
D．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡．
（1）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有：SiO2+2C$\frac{\underline{\;3273K\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑，SiO2+3C$\frac{\underline{\;3273K\;}}{\;}$SiC+2CO↑．若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為1：2．
（2）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①若反應(yīng)I為  Si（粗）+3HCl$\frac{\underline{\;553～573K\;}}{\;}$SiHCl3+H2，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1373～1453K\;}}{\;}$Si（純）+3HCl．
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
③設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．金屬性：甲＞乙＞丁
B．原子半徑：辛＞戊＞己
C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　�。�
A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化
B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道
C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強
D．甲烷中心原子的價電子全部成鍵且成鍵的對象相同

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