8．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　　）
A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化
B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道
C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強
D．甲烷中心原子的價電子全部成鍵且成鍵的對象相同

分析 NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，為正四面體構(gòu)型．

解答 解：NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，C-H之間的鍵角相等為109°28′，故CH4為正四面體構(gòu)型，故AB錯誤，CD正確．
故選CD．

點評 本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，難度中等，注意理解價層電子對互斥理論與雜化軌道理論．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，則RO3n-中R元素的化合價與R元素的最外層電子數(shù)分別為（　　）
A．+5，7B．+5，5C．+7，7D．+6，6

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．近年來我國近代物理研究取得了許多重大科技成果，其中之一是研制出首批18O2氣體，18O（氧-18）是氧元素的一種原子，該原子核內(nèi)有10個中子，稱18O為重氧．
（1）18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36g/mol．
（2）1.8g 18O2的物質(zhì)的量為0.05mol．
（3）0.1mol重氧水H${\;}_{2}^{18}$O中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為1mol，所含原子的數(shù)目為0.3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等，Z為非金屬性最強的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞Z，而簡單離子的半徑：Z＞Y＞W(wǎng)
B．W的氯化物水溶液中通入XY3至過量，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后逐漸溶解
C．Z的非金屬性強于Y，因此其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于Y
D．YX3沸點遠高于YZ3的原因是YX3存在分子間氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某縣發(fā)生化糞池爆炸事件，對居民造成嚴重的傷害與經(jīng)濟損失．該事件引發(fā)了某化學興趣小組同學的思考．
【查閱資料】
I．排污管道中的大部分有機物在一定條件下發(fā)酵會產(chǎn)生CH4、CO、CO2、H2S等
Ⅱ．CH4+4CuO$\stackrel{△}{→}$CO2+2H2O+4Cu
為了探究化糞池中氣體的組成，進行如下實驗．
【實驗方案】小組同學共同設(shè)計了如圖所示的裝置并進行探究（夾持儀器已省略）．
【實驗過程】
（1）實驗現(xiàn)象：A中出現(xiàn)黑色的沉淀，B中溶液變渾濁，E中試劑變藍色，且E反應(yīng)前后質(zhì)量之差為0.36g，F(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量之差為0.66g．
（2）實驗分析：A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；裝置C的作用為吸收水蒸氣和二氧化碳防止干擾一氧化碳和甲烷的檢驗．
（3）實驗結(jié)論：化糞池中的氣體除了含有空氣成分N2、O2外，還一定含有H2S、CH4、CO、CO2．
【問題討論】
（4）有同學提出上述方案不準確，還應(yīng)該在F之后連接一個盛有堿石灰的干燥管，你認為有必要嗎？有必要，理由是防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進入裝置F影響二氧化碳的測定結(jié)果．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．通過紅外光譜分析不能區(qū)分乙醇和乙酸
B．95%（體積分數(shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．酯化反應(yīng)和酯的堿性水解反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）下列五種物質(zhì)中，①Ar  ②CO2  ③HCl   ④NaOH   ⑤K2S，只存在共價鍵的 是②③，只存在離子鍵的是⑤，既存在離子鍵又存在共價鍵的是④，不存在化學鍵的是①．（填序號）
（2）有下列四組物質(zhì)：①H2O和D2O    ②12C和13C    ③O2和O3    ④H2和T2其中，互為同位素的是②，互為同素異形體的是③．（填序號）
（3）寫出甲醇（CH3OH）-空氣堿性燃料電池（KOH作為電解質(zhì)溶液）的負極反應(yīng)式：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．如表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為；
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成物質(zhì)C
B①由C和H兩種元素組成；
②比例模型為
C①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯
D①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為
回答下列問題：
（1）A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷．
（2）B不能使溴水因發(fā)生化學反應(yīng)而褪色，性質(zhì)類似烷烴，任寫一個B發(fā)生取代反應(yīng)的化學方程式：+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（3）C與Na反應(yīng)的化學方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（4）C和D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），其化學方程式為CH2=CH-COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH-COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．淀粉[（C6H10O5）n]與纖維素[（C6H10O5）n]--互為同分異構(gòu)體
B．CH4與 C2H4--互為同系物
C．O2與O3--同一物質(zhì)
D．136C與126C--不同核素

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