下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強的是（　�。�
A、A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B、A的氫氧化物為兩性化合物，B的氫氧化物為堿
C、A元素的電負(fù)性比B元素的電負(fù)性小
D、1摩爾A從酸中置換出H+生成的氫氣比1摩爾B從酸中置換的H+生成的氫氣多
考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：比較金屬的活潑性可通過以下角度：①與或酸水反應(yīng)的劇烈程度，②最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性，③單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，④對應(yīng)陽離子離子的氧化性強弱等，⑤金屬活動性順序表，⑥金屬性越強電負(fù)性越�。�
解答： 解：A．比較金屬的活潑性不能根據(jù)原子電子層數(shù)的多少，如Na的電子層數(shù)比Cu少，但Na比Cu活潑，故A錯誤；
B．鋁的氫氧化物為兩性，鈉的氫氧化物為強堿，但鈉比鋁活潑，故B錯誤；
C．A元素的電負(fù)性比B元素的電負(fù)性小，說明A比B活潑，故C正確；
D．金屬越活潑與酸反應(yīng)越容易，1mol A從酸中置換H+生成的H2比B從酸中置換H+生成的H2要容易，說明A比B活潑，與放出氫氣的多少無關(guān)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查金屬的活潑性的比較，題目難度不大，注意能找出反例，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在36g碳不完全燃燒所得氣體中，O2占
1
3
體積，CO2占
2
3
體積，且C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　�。�
A、172.5 kJ
B、1149 kJ
C、283 kJ
D、566 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請回答下列問題：
（1）傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”，請回答下列問題：
①基態(tài)砷原子的價層電子排布式為
 
，砷與硒的第一電離能較大的是
 
．
②砷酸（H3AsO4）是一種三元中強酸，根據(jù)價層電子對互斥理論推測AsO43-的空間構(gòu)型為
 
．
（2）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是
 
．
A．激光      B．焰色反應(yīng)     C．原子光譜     D．燃燒放熱     E．石墨導(dǎo)電
（3）CS2分子的鍵角是
 
．
（4）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學(xué)知識，
電離能/KJ?mol-1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
判斷金屬B的價電子電子排布式
 

（5）G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素．寫出G基態(tài)原子的價電子排布式
 
；其基態(tài)原子有
 
種能量不同的電子．與該元素同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有
 
（填元素符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個原電池總反應(yīng)式Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該電池電極及電解質(zhì)可能是（　�。�
正極負(fù)極電解質(zhì)溶液
AZnCuCuCl2
BCuZnH2SO4
CCuZnCuSO4
DFeZnCuSO4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液甲，甲的 濃度為
 
mol/L（將正確選項的標(biāo)號填入空格，下同）．將50ml甲加水稀釋至100ml后，得溶液乙，乙的濃度為
 
mol/L．將10ml乙溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%、密度為1.11g/cm3的NaOH溶液10ml混合，該混合溶液丙的濃度為
 
mol/L．（忽略溶液混合時的體積變化）．混合溶液丙能與
 
ml0.5mol/L的鹽酸恰好完全中和．
選項A.4B.1C.2D.90
E.45F.35G.4.25H.2.25
（2）若12.4gNa2X中含有0.4mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
，它的相對分子質(zhì)量是
 
．X的相對原子質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組在研究CH4還原Fe2O3的實驗中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe3O4（組成相當(dāng)于Fe2O3?FeO）．為進一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進行了如下實驗．
（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有
 
，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為
 
．
（2）熱還原法檢驗：按如圖所示裝置連接好儀器（圖中夾持設(shè)備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開止水夾K通人氫氣，持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈．
請回答下列問題：
①點燃C處酒精燈之前，為何要先持續(xù)通H2一段時間
 
．
②B中試劑的名稱是_
 
．
③若加熱一段時間后，裝置D中白色粉末變藍(lán)色，對黑色粉末的組成得出的結(jié)論是
 
．
（3）為證明黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4，某同學(xué)還進行了如下實驗：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，所得溶液分兩份，第一份溶液滴入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅；第二份溶液滴入酸性KMnO4溶液，觀察酸性KMnO4溶液是否褪色．請回答：第一份溶液滴入KSCN溶液后一定會變紅嗎？
 
（填“是”或“否”）；第二份溶液所進行的操作是欲檢驗溶液中是否存在
 
離子．經(jīng)分析，你認(rèn)為此方案是否可行
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，F(xiàn)的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30．A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素．D可分別與A、B、C、E四種元素形成原子個數(shù)比不同的常見化合物．回答下列問題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
．
（2）B、C、D的第一電離能由大到小依次為（填元素符號）：
 
．
（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為
 
，分子的立體構(gòu)型為
 
．
（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液均顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因
 
；等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）F的核外電子排布式為：
 
，F(xiàn)的一種含氧酸根FO42-具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色無味氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）B元素的某簡單氫化物為直線型分子，常溫下1g該氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量50kJ，則表示該氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用濃縮鹵水制溴的生產(chǎn)過程是：在濃縮鹵水中通入過量Cl2得到溴單質(zhì)；用空氣吹出溴蒸氣，并用熱堿吸收；3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O，加入過量稀硫酸酸化重新得到單質(zhì)．回答下列問題：
（1）在濃縮鹵水中通入Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）用稀硫酸酸化的原理是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（3）生產(chǎn)所需Cl2、NaOH等原料的主要來源是
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A、乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水
B、溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水
C、硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D、乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水

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同步練習(xí)冊答案