Question

（1）將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液甲，甲的 濃度為

 

mol/L（將正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)填入空格，下同）．將50ml甲加水稀釋至100ml后，得溶液乙，乙的濃度為

 

mol/L．將10ml乙溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%、密度為1.11g/cm³的NaOH溶液10ml混合，該混合溶液丙的濃度為

 

mol/L．（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）．混合溶液丙能與

 

ml0.5mol/L的鹽酸恰好完全中和．

選項(xiàng)	A.4	B.1	C.2	D.90
	E.45	F.35	G.4.25	H.2.25

（2）若12.4gNa₂X中含有0.4mol鈉離子，Na₂X的摩爾質(zhì)量是

 

，它的相對(duì)分子質(zhì)量是

 

．X的相對(duì)原子質(zhì)量是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,摩爾質(zhì)量

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，進(jìn)而根據(jù)c=

n

V

計(jì)算濃度；根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后的濃度；根據(jù)ρ=

1000ρω

M

計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)二者反應(yīng)的關(guān)系計(jì)算反應(yīng)后的濃度；結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算；
（2）根據(jù)化學(xué)式及鈉離子的物質(zhì)的量計(jì)算出Na₂X的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=

m

n

計(jì)算出其摩爾質(zhì)量；摩爾質(zhì)量為g/mol時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等；根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算出X的相對(duì)原子質(zhì)量．

解答： 解：（1）n（NaOH）=

40g

40g/mol

=1mol，則c（甲）=

1mol

0.25L

=4mol/L，故選A；
溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則c（乙）=

4mol/L×0.05L

0.1L

=2moL/L，故選C；
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%、密度為1.11g/cm³的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c=

1000×1.11g/L×9%

40g/mol

≈2.5mol/L，
混合溶液C的濃度c（丙）=

2mol/L×0.01L+2.5mol/L×0.01L

0.02L

=2.25mol/L，故選H；
C中n（NaOH）=2.25mol/L×0.02L=0.045mol，則可與0.045molHCl完全中和，
所以v（鹽酸）=

0.045mol

0.5mol/L

=0.09L=90mL，故選D，
故答案為：A；C；H；D；
（2）12.4gNa₂X中含有0.4mol鈉離子，則含有Na₂X的物質(zhì)的量為：0.4mol×

1

2

=0.2mol，Na₂X的摩爾質(zhì)量為：

12.4g

0.2mol

=62g/mol；
Na₂X的相對(duì)分子量為62，X的相對(duì)原子質(zhì)量為：62-23×2=16，
故答案為：62g/mol；62；16．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量最簡單關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．