寫出下面反應(yīng)的化學(xué)方程式,對離子反應(yīng)只寫出離子方程式:
三氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
回答如下幾個問題
(1)近期發(fā)現(xiàn)不需要外加能源、節(jié)約水源而能除去廢水中的鹵代烷(有礙于人類健康)的方法:把鐵放在含鹵代烷的廢水中,經(jīng)一段時間后鹵代烷“消失”。例如廢水中的一氯乙烷經(jīng)14.9d后就檢不出來了。目前認(rèn)為反應(yīng)中鹵代烷(RCH2X)是氧化劑。寫出反應(yīng)式并說明(按原子)得失電子的關(guān)系。
(2) 電解NaCl—KCl—AlCl3熔體制鋁比電解Al2O3—Na3AlF6制鋁節(jié)省電能約30%。為什么現(xiàn)仍用后一種方法制鋁?
(3) NH4NO3熱分解及和燃料油[以(CH2)n表示]反應(yīng)的方程式及反應(yīng)熱分別為:
NH4NO3 = N2O + 2H2O + 0.53 kJ/g NH4NO3 …………(1)
NH4NO3 = N2 + 1/2 O2 + 2H2O + 1.47 kJ/g NH4NO3 ………(2)
3n NH4NO3 + (CH2)n = 3n N2 + 7n H2O + n CO2
+ 4.29n kJ/g NH4NO3 ……(3)
試問:由以上三個熱化學(xué)方程式可得出哪些新的熱化學(xué)方程式?
(4) 參照水溶液化學(xué)反應(yīng)的知識回答下面的問題:在液態(tài)BrF3中用KBrF4滴定Br2PbF10,過程中出現(xiàn)電導(dǎo)最低點。寫出有關(guān)反應(yīng)式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(14分)
I.有A、B、C、D四種短周期元素,其中A、D同主族;又已知B和A可形成組成為BA的化合物,其中A的化合價為-1,B和C可形成組成為B2C2的化合物,A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。
(1)元素A在周期表中的位置是 。
(2)B、C、D可形成組成為BDC的化合物,該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì),該弱酸性物質(zhì)和B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)時可生成一種酸式鹽,該酸式鹽的電子式為 。
II.長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后,這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過,得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構(gòu)成與次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合價為 。
⑵下面給出了幾個分子和基團(tuán)化學(xué)鍵的鍵能(E):
| H2 | O2 | F2 | O-H | O-F | H-F |
E/(kJ/mol) | 432 | 494 | 155 | 424 | 220 | 566 |
請計算反應(yīng):2HFO=2HF+O2的反應(yīng)熱(△H)的近似值為 kJ/mol。
⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解,生成一種常見的物質(zhì)H2O2,寫出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(4)1986年,化學(xué)家KarlChriste首次用2K2MnF6 +4SbF5 === 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化學(xué)方法制得了F2。該反應(yīng)中被還原的元素化合價從 價變?yōu)?u> 價,若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的F2,則有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆浙江省杭州市高三第二次質(zhì)檢(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(14分)
I.有A、B、C、D四種短周期元素,其中A、D同主族;又已知B和A可形成組成為BA的化合物,其中A的化合價為-1,B和C可形成組成為B2C2的化合物,A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。
(1)元素A在周期表中的位置是 。
(2)B、C、D可形成組成為BDC的化合物,該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì),該弱酸性物質(zhì)和B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)時可生成一種酸式鹽,該酸式鹽的電子式為 。
II.長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后,這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過,得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構(gòu)成與次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合價為 。
⑵下面給出了幾個分子和基團(tuán)化學(xué)鍵的鍵能(E):
| H2 | O2 | F2 | O-H | O-F | H-F |
E/(kJ/mol) | 432 | 494 | 155 | 424 | 220 | 566 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年四川省內(nèi)江市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
氧氮雜環(huán)是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì),具有抗驚厥、抗腫瘤、改 善腦缺血等性質(zhì)。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜環(huán)類化合物H的合成路線:
(1)原料A的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán)、且核磁共振氫譜中有4個峰的是______(寫出其結(jié)構(gòu)簡式)。
(2)③的反應(yīng)類型是______。原料D中含有的官能團(tuán)名稱是______、______。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______________________________。
(4)原料B俗名“馬來酐”,它是每來酸(順丁烯二酸:)的酸酐,它可以經(jīng)下列變化分別得到蘋果酸()和聚合物Q:
①半方酸是原料B的同分異構(gòu)體,分子中含1個環(huán)(四元碳環(huán))和1個羥基,但不含 -O-O-鍵。半方酸的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
②寫出反應(yīng)I和反應(yīng)II的化學(xué)方程式_____________、____________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省杭州市高三第二次質(zhì)檢(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(14分)
I.有A、B、C、D四種短周期元素,其中A、D同主族;又已知B和A可形成組成為BA的化合物,其中A的化合價為-1,B和C可形成組成為B2C2的化合物,A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。
(1)元素A在周期表中的位置是 。
(2)B、C、D可形成組成為BDC的化合物,該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì),該弱酸性物質(zhì)和B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)時可生成一種酸式鹽,該酸式鹽的電子式為 。
II.長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后,這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過,得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構(gòu)成與次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合價為 。
⑵下面給出了幾個分子和基團(tuán)化學(xué)鍵的鍵能(E):
|
H2 |
O2 |
F2 |
O-H |
O-F |
H-F |
E/(kJ/mol) |
432 |
494 |
155 |
424 |
220 |
566 |
請計算反應(yīng):2HFO=2HF+O2的反應(yīng)熱(△H)的近似值為 kJ/mol。
⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解,生成一種常見的物質(zhì)H2O2,寫出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(4)1986年,化學(xué)家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 === 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化學(xué)方法制得了F2。該反應(yīng)中被還原的元素化合價從 價變?yōu)?u> 價,若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的F2,則有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
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