Question

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是(　　  )

卡片號：2　　2013.3.15，實驗后的記錄： ①Cu為負極，Zn為正極 ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生 ③SO42– 向Cu極移動 ④ 若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體 ⑤ 電子的流向是：Cu→Zn ⑥正極反應式：Cu ＋2e－ = Cu2＋

A．①②③         B．②④         C．④⑤⑥          D．③④⑤

Answer 1

B

解析試題分析：在銅鋅原電池中，鋅為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn－2e^－=Zn^2＋。Cu為正極，H⁺得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，電極反應為：2H^＋＋2e^－= H₂↑，所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生。SO₄^2–帶負電荷，向負極移動，電子由鋅流出，經(jīng)過導線流向銅，若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25molH ₂，正確的為②④。
考點：考查了原電池的組成及反應原理。