17．下列有關(guān)綠色化學(xué)的敘述中，不正確的是（　　）
A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
B．最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物
C．綠色化學(xué)反應(yīng)選擇的原料、催化劑、溶劑都應(yīng)該是無(wú)毒無(wú)害的
D．乙烯分別與溴水和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)制備1，2-二溴乙烷的原子利用率均為100%

分析 A、根據(jù)綠色化學(xué)的核心進(jìn)行判斷；
B、將反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，可以減少污染，使原料的利用率提高；
C、綠色化學(xué)選擇的原料、催化劑、溶劑均應(yīng)是安全、能降解、可再利用的環(huán)境友好產(chǎn)品；
D、乙烯含有碳碳不飽和鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A、綠色化學(xué)的核心是要利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故A正確；
B、按照綠色化學(xué)原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，這時(shí)原子利用率為100%，原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/生成物的總質(zhì)量，故B正確；
C、綠色化學(xué)選擇的原料、催化劑、溶劑都應(yīng)該是無(wú)毒無(wú)害的，產(chǎn)物應(yīng)該是安全、能降解、可再利用的環(huán)境友好產(chǎn)品，故C正確；
D、乙烯與溴水（Br2、HBr、HBrO）的反應(yīng)，除了生成1，2-二溴乙烷 （CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br）的反應(yīng)外，還有生成溴乙烷（CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br）和2-溴乙醇（CH2=CH2+HO-Br→BrCH2CH2OH）的反應(yīng)，反應(yīng)的選擇性不很高，原子利用率不可能100%，乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)只生成1，2-二溴乙烷，沒(méi)有副產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了綠色化學(xué)的思想，應(yīng)注意的是綠色化學(xué)的思想是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．
已知：A的焰色反應(yīng)為黃色．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BAl、GFeCl3
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
反應(yīng)⑤2FeCl2+Cl2═2FeCl3
反應(yīng)⑥FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．周期表前20號(hào)元素中有A、B、C、D、E五種不同主族元素．已知它們?cè)影霃揭来卧龃�，其中A與D、C與E原子的電子層數(shù)都相差2，且D與E原子的最外層電子數(shù)之比為2：1，C與E能形成離子化合物EC．
（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）B元素的名稱為氟；
（3）用電子式表示A2C的形成過(guò)程；
（4）寫出E的碳酸氫鹽與足量KOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（5）寫出EA2與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．銨明礬【NH4Al（SO4）2•12H2O】是常見(jiàn)的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過(guò)硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)制備．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制備純堿和銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1：
 
 完成下列填空：
（1）銨明礬溶液呈酸性，它可用于凈水，原因是銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附作用，故銨明礬能凈水；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過(guò)量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失．
（2）寫出過(guò)程Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+（NH4）2SO4 ．
（3）若省略過(guò)程Ⅱ，直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，銨明礬的產(chǎn)率會(huì)明顯降低，原因是省略過(guò)程Ⅱ，因HCO3-與Al3+的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀，導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低．
（4）已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大．加入硫酸鋁后，經(jīng)過(guò)程III的系列實(shí)驗(yàn)得到銨明礬，該系列的操作是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥．
（5）某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份．
①夾住止水夾K1，打開(kāi)止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置A和導(dǎo)管中未見(jiàn)紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3，方法是打開(kāi)K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是（NH4）2SO3（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
②該同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同條件下測(cè)得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．我國(guó)女科學(xué)家屠呦呦的名字出自《詩(shī)經(jīng)•小雅》：“呦呦鹿鳴，食野之蒿．我有嘉賓，德音孔昭”，她因創(chuàng)制新型抗瘧藥---青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）和雙氫青蒿素的貢獻(xiàn)，榮獲2015年諾貝爾獎(jiǎng)．下列有關(guān)青蒿素的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．分子式為C15H20O5B．易溶于C2H5OC2H5
C．官能團(tuán)有醚鍵和酯基D．能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某課外活動(dòng)小組利用如圖所示的裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺(tái)等固定裝置已略去．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）檢驗(yàn)乙醛的試劑是A C（填字母）．
A．銀氨溶液       B．碳酸氫鈉溶液       C．新制Cu（OH）2      D．氧化銅
（2）乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是適當(dāng)加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬�，由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)發(fā)生倒吸．
（4）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反  應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖丁所示．試解釋鼓氣速度過(guò)快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因過(guò)量的氣體將體系中的熱量帶走，該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為可用單位時(shí)間內(nèi)甲中的氣泡量來(lái)估量．
（5）該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確？用pH試紙檢測(cè)溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強(qiáng)，則猜想①正確；反之，猜想②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是褪色，再加熱該溶液，現(xiàn)象是又變?yōu)榧t色．
（3）裝置③中的現(xiàn)象是褪色，證明SO2具有還原性．
（4）裝置④的作用是吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣．
（5）若實(shí)驗(yàn)后經(jīng)過(guò)處理得到25g CuSO4•5H2O晶體，則被還原的硫酸的質(zhì)量是9.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是（　�。�
A．H2B．CO2C．Na2OD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A．3-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．3，3，4，4-四甲基庚烷D．3，5-二甲基乙烷

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同步練習(xí)冊(cè)答案