Question

9．根據(jù)下圖所示的實驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）證明SO₂具有漂白性的現(xiàn)象是褪色，再加熱該溶液，現(xiàn)象是又變?yōu)榧t色．
（3）裝置③中的現(xiàn)象是褪色，證明SO₂具有還原性．
（4）裝置④的作用是吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣．
（5）若實驗后經(jīng)過處理得到25g CuSO₄•5H₂O晶體，則被還原的硫酸的質(zhì)量是9.8g．

Answer 1

分析 由實驗裝置圖可知：裝置①銅與濃硫酸反應生成二氧化硫，裝置②驗證二氧化硫的漂白性、裝置③驗證二氧化硫的還原性、裝置④尾氣吸收．
（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）SO₂可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO₂具有漂白性，SO₂的漂白是暫時性的漂白；
（3）二氧化硫具有較強的還原性，可與溴單質(zhì)反應生成硫酸和氫溴酸；
（4）二氧化硫污染空氣，裝置④為尾氣吸收裝置；
（5）若實驗后經(jīng)過處理得到25g CuSO₄•5H₂O晶體的物質(zhì)的量為：$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，被還原硫酸的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM，進行計算．

解答 解：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）SO₂可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO₂具有漂白性，SO₂的漂白是暫時性的漂白，生成的物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，重新變?yōu)榧t色，
故答案為：褪色；又變?yōu)榧t色；
（3）二氧化硫具有較強的還原性，可與溴單質(zhì)反應生成硫酸和氫溴酸，因此裝置③中的現(xiàn)象為溶液褪色，
故答案為：褪色；還原性；
（4）二氧化硫污染空氣，二氧化硫可以被氫氧化鈉溶液吸收，減少空氣污染，因此裝置④的作用是：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣，
故答案為：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；
（5）若實驗后經(jīng)過處理得到25g CuSO₄•5H₂O晶體的物質(zhì)的量為：$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，被還原硫酸的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，m=nM=0.1mol×98g/mol=9.8g，故答案為：9.8．

點評 本題考查濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì)，涉及濃硫酸的強氧化性和二氧化硫的漂白性、還原性，讀懂實驗裝置圖是解題的關鍵，整體比較基礎，難度不大．