Question

【題目】十九大報(bào)告提出了“積極參與全球環(huán)境治理，落實(shí)減排承諾”。其中氮的化合物的處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）機(jī)動(dòng)車排放的尾氣中主要污染物為NOx ，可用 CH4 催化還原 NOx 以消除其污染。298 K時(shí)，1.0 g CH4 (g)與足量的NO氣體完全反應(yīng)生成N2、CO2和H2O(g)，放出72. 5 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

（2）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會(huì)生成NOCl，涉及的相關(guān)反應(yīng)有：

	熱化學(xué)方程式	平衡常數(shù)
①	2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1	K1
②	4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2	K2
③	2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3	K3

ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系為ΔH3＝___________；K1、K2、K3的關(guān)系為K3＝____________。

（3）對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使汽車尾氣中含有的CO、NO2等有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1。對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2﹥T１），其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是________（填序號(hào)）。

（4）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s) +2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間/min 濃度/mol·L-1	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

① T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0～20min的平均反應(yīng)速率v(CO2)=__________________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _____________；

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______（填序號(hào)）；

A. 加入一定量的活性炭 B. 恒溫恒壓充入氬氣

C. 適當(dāng)縮小容器的體積 D. 加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則和原平衡相比，NO的轉(zhuǎn)化率_____________（填“升高”或“降低”）,ΔH_______0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

Answer 1

【答案】 CH4(g)+4NO(g) === 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1 2ΔH1-ΔH2 K12/K2 乙 0.015mol·L-1·min-1 0.56（或9/16） C 降低 ﹤

【解析】（1）本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，CH4和NO反應(yīng)的方程式為CH4＋4NO=CO2＋2H2O＋2N2，16gCH4反應(yīng)放出的熱量為16×72.5kJ=1160kJ，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol－1；（2）本題考查蓋斯定律和化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，根據(jù)③的反應(yīng)，因此有①×2－②得出△H3=2△H1－△H2，①K1= ，②K2=，③K3=，因此有K3=K12/K2；（3）本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和勒夏特列原理，甲：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，即升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故甲錯(cuò)誤；乙：T2>T1，T2先達(dá)到平衡，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則NO2的轉(zhuǎn)化率降低，故乙正確；丙：升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，故丙錯(cuò)誤；（4）本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、勒夏特列原理，①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(CO2)=0.30/20mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，在20min達(dá)到平衡，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=9/16；②A、加入活性炭，活性炭為固體，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B、恒溫恒壓下，充入氬氣，容器的體積增大，組分的濃度降低，故B錯(cuò)誤；C、適當(dāng)縮小容器的體積，組分的濃度增大，故C正確；D、加入合適的催化劑，催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；③此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為9/25<9/16，因此升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，即△H<0。