Question

19．分類(lèi)法是一種重要的學(xué)習(xí)方法．下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其他三種不同，請(qǐng)分別填出其化學(xué)式．
甲：Cu、H₂、O₂、Cl₂                 乙：CO、CuO、CO₂、SO₂
丙：CuCl₂、K₂CO₃、KHCO₃、K₂SO₄       丁：Cu（OH）₂、Ca（OH）₂、KOH、NaOH
（1）甲Cu，乙CuO，丙CuCl₂，丁Cu（OH）₂．
（2）問(wèn)題（1）中四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖，寫(xiě)出序號(hào)所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果是離子反應(yīng)，只寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式：甲$\stackrel{①}{→}$乙$\stackrel{②}{→}$丙$\stackrel{③}{→}$丁
①2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；②CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；③Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)和物質(zhì)所屬的類(lèi)別可知，
甲：Cu金屬單質(zhì)，H₂ 、O₂ 、Cl₂均是非金屬單質(zhì)；
乙：CuO是金屬氧化物，CO、CO₂ 、SO₂均是非金屬氧化物；
丙：K₂CO₃、K₂SO₄、KHCO₃均是含氧酸鹽，CuCl₂是無(wú)氧酸鹽；
�。篘aOH、Ca（OH）₂、KOH均是強(qiáng)堿，Cu（OH）₂是弱堿，據(jù)此答題；
（2）由（1）的分析可知，Cu氣發(fā)反應(yīng)可得氧化銅，氧化銅和酸反應(yīng)得到銅鹽和水，氯化銅可以和強(qiáng)堿之間反應(yīng)得到氫氧化銅沉淀，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

解答 解：（1）根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)和物質(zhì)所屬的類(lèi)別可知，
甲：Cu金屬單質(zhì)，H₂ 、O₂ 、Cl₂均是非金屬單質(zhì)；
乙：CuO是金屬氧化物，CO、CO₂ 、SO₂均是非金屬氧化物；
丙：K₂CO₃、K₂SO₄、KHCO₃均是含氧酸鹽，CuCl₂是無(wú)氧酸鹽；
�。篘aOH、Ca（OH）₂、KOH均是強(qiáng)堿，Cu（OH）₂是弱堿，
故答案為：Cu；CuO；CuCl₂；Cu（OH）₂；
（2）由（1）的分析可知，Cu氣發(fā)反應(yīng)可得氧化銅，氧化銅和酸反應(yīng)得到銅鹽和水，氯化銅可以和強(qiáng)堿之間反應(yīng)得到氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的方程式分別是：①2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；②CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；③Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，故答案為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；③Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類(lèi)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，氧化還原反應(yīng)注意元素化合價(jià)的變化，題目難度不大．