【題目】將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol， 這些氣體恰好能被 600mL 2molL-1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

【答案】D

【解析】

51.2gCu的物質(zhì)的量為0.8mol，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程較為復(fù)雜，但從氧化還原反應(yīng)得失電子的角度分析可以簡(jiǎn)化為銅和氮之間電子的轉(zhuǎn)移，銅和硝酸反應(yīng)，銅還原硝酸生成氮的氧化物，在NaOH溶液中氮的氧化物又轉(zhuǎn)化為NaNO3和NaNO2，根據(jù)得失電子守恒可知銅失去的電子的物質(zhì)的量等于2倍的NaNO2的物質(zhì)的量，據(jù)此進(jìn)一步進(jìn)行計(jì)算。

=0.8mol，n(NaOH)=2mol/L×0.6L=1.2mol，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，Cu失去電子數(shù)等于NO3-生成NO2-得到的電子數(shù)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(NaNO2)==0.8mol；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 的烴，下列說(shuō)法中正確的是

A. 分子中最多有6個(gè)碳原子處于同一直線上

B. 該烴苯環(huán)上的一氯代物有3種

C. 分子中至少有12個(gè)碳原子處于同一平面上

D. 該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無(wú)汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工藝流程如圖所示：

(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價(jià)與實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣時(shí)還原產(chǎn)物中的錳相同，則鐵元素的化合價(jià)為___________。

(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價(jià)錳的化合物全部還原成Mn2+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

(3)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。

①寫(xiě)出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________、_______。

②若測(cè)得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，濾液體積為1 m3，“調(diào)鐵”工序中，需加入的鐵粉質(zhì)量為___________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+；生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是______________________。

(5)用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結(jié)晶”、“過(guò)濾”可得到產(chǎn)品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序?yàn)?/span>_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況

B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1

C.根據(jù)圖像無(wú)法計(jì)算a的值

D.線段Ⅳ表示HIO3的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－) >c(H＋) >c(OH－)

B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2∶1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．NaHA溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過(guò)程中，pH可能減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，回答下列問(wèn)題：

(1)NaHB溶液顯___(填“酸性”、“中性”或“堿性”或“無(wú)法確定”)，理由是_______。

(2)某溫度下，向0.1 mol·L－1 的NaHB溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào))。

a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 b．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

(3)已知0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是________0.11 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”); 理由是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。利用濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如表所示。

濕法

強(qiáng)堿性介質(zhì)中，Fe(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

(1)工業(yè)上利用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：

①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_____________。

②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_______________。

③加入飽和KOH溶液的目的_____________。

(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為___________。

(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑是________。

(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，如圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有________、________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> （ ）

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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