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【題目】已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為190kJ/mol

B.該反應說明CH3OH比H2穩(wěn)定

C.反應中的能量變化與反應體系的溫度和壓強無關

D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+190kJ/mol

【答案】D

【解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，反應生成氫氣，未生成穩(wěn)定氧化物，因此不屬于甲醇的燃燒熱，A錯誤；

B.反應是放熱反應，說明甲醇和氧氣能量之和大于二氧化碳和氫氣能量之和，但不能證明CH3OH比H2穩(wěn)定，B錯誤；

C.題干未注明溫度和壓強時，指的是25℃、101kPa條件下的反應焓變，反應中的能量變化與反應體系的溫度和壓強有關，C錯誤；

D.依據(jù)題干熱化學方程式，熱化學方程式改變方向，焓變改變符號，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰二次電池新正極材料的探索和研究對鋰電池的發(fā)展非常關鍵。

(1) 鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。

①正極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液反應制得，則該反應的化學方程式為__。

②一種鋰硒電池放電時的工作原理如圖1所示，寫出正極的電極反應式：________________。充電時Li＋向________(填“Se”或“Li”)極遷移。

③ Li2Sex與正極碳基體結合時的能量變化如圖2所示，圖中3種Li2Sex與碳基體的結合能力由大到小的順序是________。

(2) Li2S電池的理論能量密度高，其正極材料為碳包裹的硫化鋰(Li2S)。

① Li2S可由硫酸鋰與殼聚糖高溫下制得，其中殼聚糖的作用是________。

②取一定量Li2S樣品在空氣中加熱，測得樣品固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示。(固體殘留率＝×100%)分析300 ℃后，固體殘留率變化的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組以氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等為原料制備氨基甲酸銨的實驗裝置如圖所示，其主要反應的原理為2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)　ΔH＜0。

(1)儀器3中盛裝的固體是____，其作用是________________。

(2)儀器6的一個作用是控制原料氣按化學計量數(shù)充分反應，若反應初期觀察到裝置內濃硫酸中產生氣泡，則應該___(填“加快”“減慢”或“不改變” )產生氨的速率。

(3)另一種制備氨基甲酸銨的反應裝置(液態(tài)石蠟和CCl4均充當惰性介質)如圖所示。

①液態(tài)石蠟鼓泡瓶的作用是________________________。

②當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時，立即停止反應，過濾分離得到粗產品，為了將所得粗產品干燥，可采取的方法是___(填字母)。

A．蒸餾　　　　　　 B．真空微熱烘干　　 C．高壓加熱烘干

(4)制得的氨基甲酸銨中可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種雜質(不考慮氨基甲酸銨與水的反應)。

①設計方案進行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/span>

限選試劑：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解

得到無色溶液

步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置

若溶液不變渾濁，則證明固體中不含碳酸銨

步驟3：向試管中繼續(xù)加入____________

_____________，則證明固體中含有碳酸氫銨

②根據(jù)①的結論，取15.8 g氨基甲酸銨樣品，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾洗滌、干燥，測得沉淀的質量為1.97 g。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為氯氣與金屬鈉反應設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置作如下圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是（ ）

A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產生蒼白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.乙烷分子中含有的共價鍵數(shù)目為

B.完全溶于水轉移的電子數(shù)為

C.標準狀況下，含有的原子數(shù)為

D.乙烯和丙烯的混合物中含有的質子數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)＋B(g)2C(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量 ④B物質的量濃度

A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，兩種鈉鹽、溶液的物質的量濃度均為，加水稀釋時溶液的與稀釋倍數(shù)的對數(shù)的關系如圖所示。下列判斷錯誤的是（ ）

A.、均為弱酸，且的酸性比的強

B.的、溶液中，前者對水的電離促進作用較大

C.點溶液中存在：

D.隨著溶液的稀釋，溶液中逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO3、MgCO3的混合物）為原料制備Mg(OH)2和CaCO3的工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A.酸溶生成Mg2＋的離子方程式是：MgCO3+2H＋= Mg2＋+CO2↑+H2O

B.流程中可以循環(huán)利用的物質是CO2

C.酸溶過程中鹽酸可用稀硝酸或硫酸代替

D.流程中沒有涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是(　　)

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D. 反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

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