Question

6．茶是我國人民喜愛的飲品．某�；瘜W興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素．
【查閱部分資料】：草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]屬于弱電解質；草酸鈣（CaC₂O₄）難溶于水；Ca²⁺、A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca（OH）₂：pH≥13；A1（OH）₃：pH≥5.5；Fe（OH）₃：pH≥4.1．

試根據上述過程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是使茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁等難溶化合物轉化成可溶性氯化物 或 使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺浸出（或使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺溶解）．
（2）寫出檢驗Ca²⁺的離子方程式Ca²⁺+（NH₄）₂C₂O₄=CaC₂O₄↓+2NH₄⁺．
（3）步驟⑤中需要使用的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
寫出沉淀C所含主要物質的化學式Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成血紅色溶液的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
（5）步驟⑨的作用是使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，使之與鋁元素分離，發(fā)生反應的離子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

Answer 1

分析 茶葉經灼燒，茶葉灰中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素，加入鹽酸后可生成可溶性的氯化物，經過濾后，在濾液中加入氨水調節(jié)pH6～7，加熱至沸30min，經過濾得到的沉淀C為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，濾液為氯化鈣溶液，加入草酸銨后可得草酸鈣沉淀，在沉淀中加入鹽酸后分為兩份，溶液1加入試劑A，溶液變成紅色，則A應為KSCN溶液，溶液2中加入6mol/L的NaOH溶液調pH至4，可得到氫氧化鐵沉淀，濁液靜置分層后上層清液為氯化鋁溶液，加入試劑B可檢驗鋁離子．

解答 解：茶葉經灼燒，茶葉灰中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素，加入鹽酸后可生成可溶性的氯化物，經過濾后，在濾液中加入氨水調節(jié)pH6～7，加熱至沸30min，經過濾得到的沉淀C為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，濾液為氯化鈣溶液，加入草酸銨后可得草酸鈣沉淀，在沉淀中加入鹽酸后分為兩份，溶液1加入試劑A，溶液變成紅色，則A應為KSCN溶液，溶液2中加入6mol/L的NaOH溶液調pH至4，可得到氫氧化鐵沉淀，濁液靜置分層后上層清液為氯化鋁溶液，加入試劑B可檢驗鋁離子．
（1）步驟②加鹽酸的作用是：使茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁等難溶化合物轉化成可溶性氯化物 或 使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺浸出（或使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺溶解），
故答案為：使茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁等難溶化合物轉化成可溶性氯化物 或 使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺浸出（或使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺溶解）；
（2）檢驗Ca²⁺的離子方程式：Ca²⁺+（NH₄）₂C₂O₄=CaC₂O₄↓+2NH₄⁺，
故答案為：Ca²⁺+（NH₄）₂C₂O₄=CaC₂O₄↓+2NH₄⁺；
（3）步驟⑤為過濾，需要使用的主要玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒，
沉淀C所含主要物質的化學式：Fe（OH）₃、Al（OH）₃，
故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；Fe（OH）₃、Al（OH）₃；
（4）步驟⑧用A試劑生成血紅色溶液的離子方程式：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，
故答案為：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃；
（5）步驟⑨的作用是：使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，使之與鋁元素分離，發(fā)生反應的離子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案為：使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，使之與鋁元素分離；Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

點評 本題考查物質性質和組成的探究實驗，側重于學生的分析和實驗能力的考查，熟練掌握元素化合物性質，流程中的試劑特征和反應現象是解題關鍵，題目難度中等．