Question

16．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示（6s時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)），對(duì)該反應(yīng)的推斷正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2C
• B． 反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）=v（C）
• C． 反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B和D的物質(zhì)的量濃度均為0.4mol•L^-1
• D． 反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s）

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖象中的有關(guān)數(shù)據(jù)判斷四種物質(zhì)的變化，再根據(jù)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比；
B．根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$進(jìn)行計(jì)算反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)v（A）、v（C）；
C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B、D的物質(zhì)的量都是0.4mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算B和D的物質(zhì)的量濃度；
D．根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$進(jìn)行計(jì)算反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)B的平均反應(yīng)速率．

解答 解：A．由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)了0.8mol，所以A、D為生成物，物質(zhì)的量之比為3：1，B、C為反應(yīng)物，物質(zhì)的量之比為3：4，反應(yīng)方程式為：3B+4C?6A+2D，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)到1s時(shí)，v（A）=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{1s}$=0.3mol/（L•s），v（D）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{1s}$=0.1mol/（L•s），則v（A）≠v（D），故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B、D的物質(zhì)的量都是0.4mol，在B、D的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，v（B）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{6s}$=0.05mol/（L•s），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．