化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（）

    A． 鋁鹽（明礬溶液）和鐵鹽（硫酸鐵溶液）都有凈水作用，兩者的作用原理是相同的

    B． 放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有關

    C． 0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9，說明CH3COOH是弱酸

    D． 室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中導電粒子的數(shù)目減少


考點：  鹽類水解的應用；化學反應速率的影響因素；弱電解質在水溶液中的電離平衡．

分析：  A、鋁鹽和鐵鹽溶液中鋁離子和鐵離子水解可以刪除氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質的作用；

B、溫度降低會減小腐蝕反應的速率；

C、0.1mol/L醋酸氫離子濃度為10﹣9mol/L，說明存在電離平衡；

D、醋酸存在電離平衡，稀釋促進電離氫離子物質的量增大；

解答：  解：A、鋁鹽和鐵鹽溶液中鋁離子和鐵離子水解可以刪除氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質的作用，故A正確；

B、溫度降低會減小腐蝕反應的速率，放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有關，故B正確；

C、0.1mol/L醋酸氫離子濃度為10﹣9mol/L，醋酸中氫離子未全部電離，說明存在電離平衡，故C正確；

D、醋酸存在電離平衡，稀釋促進電離氫離子物質的量增大，溶液中導電粒子的數(shù)目增多，故D錯誤；

故選D．

點評：  本題材料鹽類水解分析判斷，弱電解質電離平衡的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列說法正確的是（）

    A． MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

    B． a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）＜c（CO32﹣）

    C． b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）

    D． c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素的原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E元素的最高價氧化物既能與強酸反應又能與強堿反應．請回答：

（1）寫出下列元素的元素符號：A　　、B　　、D　．

（2）A元素與氫元素形成的H2A化合物分子中，所含化學鍵為　　鍵（填“離子”或“極性”或“非極性”），用電子式表示H2A的形成過程　，　．

（3）A元素與E元素形成的化合物的化學式是　　，該化合物在物質分類中屬于　　氧化物．（填“酸性”，“堿性”或“兩性”）

（4）向D元素與E元素形成的化合物的水溶液中滴加NaOH溶液，開始時，實驗現(xiàn)象是　有　，反應的離子方程式為　　；繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，實驗現(xiàn)象是　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z為三種氣體．把 a molX和 b molY充入一密閉容器中．發(fā)生反應X+2Y⇌2Z 達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z），則Y的轉化率為（）

    A．             []×100%    B． []×100%  C．  []×100%   D．    []×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應是  （填“吸熱”或“放熱”）反應．

（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減小（填“增大”“減小”或“不變”），原因是   ．

（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1  ，E2  （填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（）

    A． c（NH+4）：③＞①

    B． 水電離出的c（H+）：②＞①

    C． ①和②等體積混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）

    D． ①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，鹽酸溶液的pH是4，氯化銨溶液的pH是5，鹽酸與氯化銨溶液中水電離的c（H+）之比為（）

    A．             10：1               B． 1：10           C． 1：105    D． 105：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


禁止使用興奮劑是奧運會保證運動員比賽公平的重要舉措之一．以下兩種興奮劑結構分別為：

則關于它們的說法中正確的是（　�。�

　  A． 利尿酸分子中有三種官能團

　  B． 兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面

　  C． 兩種興奮劑均屬于芳香烴

　  D． 兩種分子均可發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：   ．

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