Question

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣24.8kJ/mol

3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=﹣47.2kJ/mol

Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：   ．

Answer 1

考點：  用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．

專題：  化學反應中的能量變化．

分析：  根據(jù)蓋斯定律將三個化學方程式進行處理．

解答：  解：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣24.8kJ/mol      ①

    3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=﹣47.2kJ/mol    ②

   Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol       ③

①×3﹣②﹣③×2得

 6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO₂（g）△H=（﹣24.8kJ/mol）×3﹣（﹣47.2kJ/mol）﹣（+640.5kJ/mol）×2=﹣1308.0kJ/mol，

即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=﹣218.0kJ/mol

故答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=﹣218.0kJ/mol．

點評：  本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應用．