4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．32g氧氣所含原子數(shù)目為2NA
B．在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
C．氯化氫的摩爾質量為36.5g
D．在標準狀況下，22.4L水的物質的量是1mol

分析 A、氧氣由氧原子構成；
B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、摩爾質量的單位為g/mol；
D、標況下水為液態(tài)．

解答 解：A、氧氣由氧原子構成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質的量為2mol，則含2NA個氧原子，故A正確；
B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，則含有的分子個數(shù)小于0.5NA個，故B錯誤；
C、摩爾質量的單位為g/mol，故HCl的摩爾質量為36.5g/mol，故C錯誤；
D、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．1g碳與適量水蒸氣完全反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.28 kJ•mol-1
B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ•mol-1
C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.28 kJ•mol-1
D．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上通過反應“SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑”制取單質硅．下列說法正確的是（　　）
A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B．高純度晶體Si可用于制造光導纖維
C．該反應條件下C的還原性比Si強
D．生成4.48LCO時轉移電子數(shù)為0.4×6.03×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B．等物質的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動．
【探究一】
（1）甲同學將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化．
【探究二】
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）：

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前　　　　　　b．A-B間         c．B-C間           d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有一未知濃度的鹽酸溶液25mol，在加入0.5mol/LAgNO3溶液25ml后，再加入0.1mol/L NaOH溶液，當加入25mL時恰好完全中和，則此鹽酸的物質的量濃度為（　　）
A．0.2mol/LB．0.5 mol/LC．0.1 mol/LD．0.25 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．電解法精煉銅，以粗銅作陰極，純銅作陽極錯誤（判斷）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）請寫出：D基態(tài)原子的價層電子排圖：；
F 基態(tài)原子的外圍電子排布式：3d104s1．
（2）下列說法錯誤的是AD．
A．二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2．
B．電負性順序：B＜C＜D
C．N2與CO為等電子體，結構相似．
D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵．
（3）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點．向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成（F（X）4）2+，該離子的結構式為 （用元素符號表示）．
（4）某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．

（5）B單質的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數(shù)為8．
（6）D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為a pm，F(xiàn)離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率$\frac{2π（{a}^{3}+^{3}）}{3（a+b）^{3}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．濕法煉銅為我國首創(chuàng)．據(jù)《宋史》記載：“浸銅之法，以生鐵鍛成薄片，排置膽水（CuSO4）槽中浸漬數(shù)日，鐵片為膽水所薄，上生赤鐵，取括鐵煤，入爐三煉為銅．大概用鐵二斤四兩（1125g）得銅一片（500g）．”求生鐵片純度．

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