Question

14．1g碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

• A． CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）△H=-131.28 kJ•mol^-1
• B． C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+10.94 kJ•mol^-1
• C． C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.28 kJ•mol^-1
• D． C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 1g碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量，則12g碳完全反應(yīng)吸熱：10.9kJ×$\frac{12g}{1g}$=131.28kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28 kJ•mol^-1，注意焓變必須為正值．

解答 解：1g碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ熱量，則12g碳完全反應(yīng)吸熱：10.9kJ×$\frac{12g}{1g}$=131.28kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28 kJ•mol^-1，
A．根據(jù)C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28 kJ•mol^-1可知，CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）△H=-131.28 kJ•mol^-1，故A正確；
B.12gC完全反應(yīng)吸收的熱量應(yīng)該為131.38kJ熱量，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變值應(yīng)該大于0，故C錯(cuò)誤；
D．水的狀態(tài)應(yīng)該為氣態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和正誤判斷，注意焓變的正負(fù)和數(shù)值計(jì)算，掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，題目難度中等．