8．常溫下，在10mL 0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀鹽酸，使溶液的pH=7．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入鹽酸的體積大于10 mLB．c（NH4+）=c（Cl-）
C．加入鹽酸的體積等于10 mLD．c（NH4+）＜c（Cl-）

分析 常溫下，混合溶液pH=7，則溶液呈中性，溶液中存在c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒判斷溶液中c（NH4+）、c（Cl-）相對(duì)大��；NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解導(dǎo)致NH4Cl溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，酸堿濃度相等時(shí)，酸溶液體積應(yīng)該稍微小于堿溶液體積，據(jù)此分析解答．

解答 解：常溫下，混合溶液pH=7，則溶液呈中性，溶液中存在c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得溶液中c（NH4+）=c（Cl-）；
NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解導(dǎo)致NH4Cl溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，酸堿濃度相等時(shí)，酸溶液體積應(yīng)該稍微小于堿溶液體積，氨水體積是10mL，則鹽酸體積應(yīng)該小于10mL；
通過(guò)以上分析知，只有B正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確生成鹽的性質(zhì)、溶液中的電荷守恒即可解答，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．下列物質(zhì)，①NaCl 晶體 ②CO2 ③H2SO4溶液 ④石墨 ⑤新制氯水⑥熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧CaCO3固體 ⑨醋酸（填編號(hào)）
（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)是③④⑤⑥
（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑥⑧
（3）屬于非電解質(zhì)的是②⑦
（4）請(qǐng)寫(xiě)出其中一種弱電解質(zhì)的電離方程是CH3COOH?CH3COO-+H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．亞硝酸鈉被稱(chēng)為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭，濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+，5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
（1）A中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體生成 或 有（深）紅色氣體生成．
（2）裝置B中，使Cu溶解的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）裝置C的作用是防止倒吸，裝置F的作用是吸收未反應(yīng)的NO．
（4）若無(wú)裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物Na2CO3、NaOH．（填化學(xué)式）
（5）充分反應(yīng)后，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)E中NaNO2的含量進(jìn)行檢測(cè)．稱(chēng)取E中固體2g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)），消耗KMnO4溶液20mL，則樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.0%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．只有不法商販才使用食品添加劑
B．凡是食品添加劑均對(duì)人體有害
C．在限量范圍內(nèi)使用食品添加劑不會(huì)對(duì)人體造成危害
D．味精是食品添加劑，而碘鹽中的“碘”不是添加劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．根據(jù)電離平衡原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NH3•H2O是弱堿．
可選用的試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸銨晶體和蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量氨水于試管中，滴加酚酞試液
②向試管中加入少量醋酸銨晶體，振蕩		溶液呈紅色
紅色變淺
結(jié)論：氨水中存在電離平衡，證明氨水是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．100℃時(shí)水的離子積約為1.0×10-12，則此時(shí)純水中C（H+）=1.0×10-6mol/L，pH=6，溶液呈中性；此溫度下，0.05mol/L的硫酸的pH=1，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的pH=11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某金屬氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl-，則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用0.1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，觀察酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，其結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得NaOH溶液的濃度（　�。�
A．偏高B．偏低C．準(zhǔn)確D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有②③④；屬于非電解質(zhì)的有⑤．
①Cu   ②H2SO4   ③NaOH   ④NaCl   ⑤酒精  ⑥鹽酸  ⑦H2
（2）19.2gSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，其中含氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.86　g/L．
（3）下列微粒①S  ②S2-  ③Cu 2+ ④Fe2+  ⑤Fe3+ ⑥Cl-  在反應(yīng)中的作用（填序號(hào)）：
只能作氧化劑的是③⑤；只能作還原劑的是②⑥；既可能作氧化劑又可能作還原劑的是①④．

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