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16．下列說法中正確的是（　�。�
A．只有不法商販才使用食品添加劑
B．凡是食品添加劑均對人體有害
C．在限量范圍內使用食品添加劑不會對人體造成危害
D．味精是食品添加劑，而碘鹽中的“碘”不是添加劑

分析 A．食品添加劑具有改善食品特征、防止食品腐敗變質、提高食品質量穩(wěn)定性的作用；
B．食品添加劑確實提高了現代食品的品質，副作用也是顯而易見的，食品添加劑可以合理使用；
C．在規(guī)定范圍內使用食品添加劑，一般對人體是無害的；
D．食鹽加碘，預防地方性甲狀腺腫，添加人體營養(yǎng)元素．

解答 解：A．為改善食品特征、防止食品腐敗變質、提高食品質量穩(wěn)定性，正規(guī)廠家也會使用食品添加劑，故A錯誤；
B．食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化合物質或者天然物質，在規(guī)定范圍內使用食品添加劑，一般認為對人體健康無害，故B錯誤；
C．在規(guī)定范圍內使用食品添加劑，一般對人體是無害的，違反規(guī)定，將一些不能作為食品添加劑的物質當做食品添加劑，或者超量使用食品添加劑，都會損害人體健康，故C正確；
D．碘鹽中的“碘”屬于添加劑，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查食品添加劑，難度不大，注意了解食品添加劑對人體健康的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．普伐他汀是一種調節(jié)血脂的藥物，其結構如圖所示（未表示出其空間構型）．下列關系普伐他汀的性質描述正確的是（　�。�
A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
B．1mol該物質與1molBr2發(fā)生加成反應，產物有2種
C．能發(fā)生加成、取代、消去反應
D．1mol該物質最多可與1molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），是印刷工業(yè)中重要的還原劑．某小組進行如下實驗：
Ⅰ．【查閱資料】
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
（2）2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O；Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．【制備方法】
75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO2進行反應，完成其反應方程式：
HCOONa+1Na2CO3+4SO2□=2Na2S2O4+3CO2+□
冷卻至40～50℃，過濾，用乙醇洗滌，干燥制得Na2S2O4．
Ⅲ．【Na2S2O4的性質】

（1）Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化．課題小組測定0.050mol/LNa2S2O4溶液在空氣中pH變化如圖所示：0～t1段主要先生成HSO3-，0～t1段發(fā)生反應的離子反應方程式為2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．
t3時溶液中主要陰離子是SO42-．
（2）隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解，得到固體產物Na2SO3、Na2S2O3和氣體為SO2（填化學式）．
請你設計實驗驗證產物有Na2S2O3存在，完成下表中內容．
（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期的實驗現象和結論
 
取少量完全分解的固體產物于試管中，加入稀鹽酸
 
 
若有淡黃色沉淀，則有Na2S2O3存在 
（3）資料顯示：保險粉、H2O2均可用于紙漿漂白．寫出保險粉與過量的H2O2，在水溶液中反應生成硫酸鹽等物質的離子方程式：S2O42-+3H2O2=2SO42-+2H++2H2O_．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于影響化學反應速率因素的解釋不正確的是（　　）
A．若僅加入催化劑，改變反應途徑→降低反應所需要的活化能→活化分子數增多→有效碰撞次數增多→化學反應速率增大
B．若僅增大反應物濃度，單位體積活化分子數增多→單位體積有效碰撞次數增多→化學反應速率增大
C．若僅升高溫度，活化分子百分數增加且分子間的碰撞頻率提高→有效碰撞次數增多→化學反應速率增大
D．若僅加大體系壓強，體積變小→活化分子百分數增加→單位體積的活化分子數目增加→有效碰撞次數增多→化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2均為正值）：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol，
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-Q2kJ/mol，
有關上述反應的敘述正確的是（　�。�
A．Q1＞Q2
B．生成物總能量均高于反應物總能量
C．生成1molHCl氣體時放出Q1熱量
D．如果Q1＞Q2，斷開Cl-Cl鍵需要的能量比斷開Br-Br鍵需要的能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出以下化學方程式：
（1）氯氣與氫氧化鈉溶液
（2）二氧化氮與水
（3）鐵與氯化鐵溶液
（4）銅與濃硝酸溶液
（5）鈉與水的反應
（6）氨氣與氧氣發(fā)生的催化氧化反應
（7）實驗室制氨氣
（8）銅和濃硫酸溶液共熱
（9）過氧化鈉與水
（10）氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，在10mL 0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀鹽酸，使溶液的pH=7．則下列說法正確的是（　　）
A．加入鹽酸的體積大于10 mLB．c（NH4+）=c（Cl-）
C．加入鹽酸的體積等于10 mLD．c（NH4+）＜c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，pH相同的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c（H+）分別是1.0×10-amol．L-1 和1.0×10-bmol．L-1，在此溫度下，下列說法正確的（　�。�
A．a＜bB．a=b
C．水的離子積為1.0×10-（7+a）D．水的離子積為1.0×10-（b+a）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在反應2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是KMnO4，氧化產物是Cl2；被氧化的HCl與未被氧化的HCl分子數之比是5：3，當生成標準狀況下224ml Cl2時，轉移的電子數約是1.204×1022．

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