【題目】肼(N2H4)是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明,氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼,肼有極強的還原性?捎孟聢D裝置制取肼:
(1)寫出肼的電子式__________,寫出肼與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式_______;
(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;
(3)實驗時,先點燃A處的酒精燈,一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過快、過多的原因___________;
(4)從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷_______。
(5)準(zhǔn)確量取20.00mL含肼溶液,加入硫酸和碳酸氫鈉,用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進行滴定,滴定終點時,消耗V0mL(在此過程中N2H4→N2)。該實驗可選擇______做指示劑;該溶液中肼的濃度為______mol/L(用含V0的代數(shù)式表達,并化簡)。
【答案】 N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止NaClO氧化肼 A、B間無防倒吸裝置,易使A裝置中玻璃管炸裂 淀粉溶液 V0/400
【解析】
(1)肼的分子式為N2H4,可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代,氨基顯堿性,肼可以看成二元堿,據(jù)此分析解答;
(2)裝置A中制備氨氣書寫反應(yīng)的方程式;
(3)根據(jù)肼有極強的還原性分析解答;
(4)氨氣極易溶于水,該裝置很容易發(fā)生倒吸,據(jù)此解答;
(5)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)碘液選擇指示劑;在此過程中N2H4→N2,I2→I-,根據(jù)得失電子守恒,有N2H4~2I2,據(jù)此分析計算。
(1)肼的分子式為N2H4,電子式為,肼可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代,氨基顯堿性,肼可以看成二元堿,與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽有N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2,故答案為:;N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2;
(2)根據(jù)圖示,裝置A是生成氨氣的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)實驗時,先點燃A處的酒精燈,一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。肼有極強的還原性,而次氯酸鈉具有強氧化性,因此滴加NaClO溶液時不能過快、過多,防止NaClO氧化肼,故答案為:防止NaClO氧化肼;
(4)氨氣極易溶于水,該裝置很容易發(fā)生倒吸,應(yīng)該在A、B間增加防倒吸裝置,故答案為:A、B間無防倒吸裝置,易使A裝置中玻璃管炸裂;
(5)使用標(biāo)準(zhǔn)碘液進行滴定,可以選用淀粉溶液作指示劑,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚庖,容易變成藍色,且半分鐘內(nèi)不褪色,則表明達到了滴定終點;在此過程中N2H4→N2,I2→I-,根據(jù)得失電子守恒,有N2H4~2I2,消耗碘的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×V0mL,則20.00mL含肼溶液中含有肼的物質(zhì)的量=×0.1000mol/L×V0mL,因此肼的濃度為=mol/L,故答案為:淀粉溶液;。
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【題目】2017年12月,華為宣布: 利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性,開發(fā)出石墨烯電池,電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是
A. 該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜
B. 石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度
C. 充電時,LiCoO2極 發(fā)生的電極反應(yīng)為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D. 廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收
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【題目】在一定條件下,下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是( )
①焦炭 ②純堿 ③碳酸鈣 ④氫氟酸 ⑤高氯酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦氧化鈣⑧ 氮氣
A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤⑦
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【題目】A、B、C都為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍;B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,則A、B、C符合的一組是( )
A.鈹、鈉、鋁B.硼、鎂、硅C.碳、鋁、磷D.氧、磷、氯
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【題目】裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置,下列說法不正確的是
裝置甲 裝置乙 裝置丙
A.選用丙裝置,實驗結(jié)束時先移去酒精燈,再將導(dǎo)氣管拿出水面
B.甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣
C.用乙裝置實驗時,蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡,點燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲
D.三個裝置相比較,乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好
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【題目】某校實驗室過氧化鈉因保存不當(dāng)變質(zhì),課外活動小組稱取a g樣品,設(shè)計用如圖裝置來測定過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)將儀器連接好后,進行的第一步操作是_________。
(2)B裝置出來的氣體是否需要干燥_____________(填“是”或“否”)。
(3)寫出裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式__________。
(4)D中NaOH溶液的作用________。
(5)實驗結(jié)束時,讀取實驗中生成氣體的體積時,不合理的是__________。
a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫。
b.上下移動量筒,使得E、F中液面高度相同。
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積。
(6)讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V L,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。(用含a和V的代數(shù)式表示)
(7)實驗完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”“不影響”)。
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【題目】實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:
2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
請完成下列問題:
(1)在上述方程式中用雙線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移情況____________。
(2)濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)了____________(選填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)。
(3)若15.8g KMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng),則有______mol HCl被氧化,產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。
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【題目】室溫下,用相同物質(zhì)的量濃度的 HC1 溶液,分別滴定物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的三種堿溶液,滴定 曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 滴定前,三種堿溶液中水電離出的 c(H+)大小關(guān)系: DOH>BOH>AOH
B. pH= 7 時,c(A+)=c(B+)=c(D+)
C. 滴定至 P 點時,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達 100%時,將三種溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
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