實(shí)驗(yàn)室用中和滴定法測(cè)定待測(cè)燒堿溶液的濃度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)取10.00mL待測(cè)液,用
 
量取注入錐形瓶中.(填儀器名稱)
(2)如圖,是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為
 
mL.
(3)用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)燒堿溶液,選用的指示劑為
 
,當(dāng)時(shí),說(shuō)明滴定達(dá)到終點(diǎn).
(4)根據(jù)下列測(cè)定數(shù)據(jù),分析得到合理數(shù)據(jù),計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為:
 

滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.004.2025.70
(5)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有
 

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)
C.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
D.錐形瓶水洗后未干燥
E.酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.
考點(diǎn):中和滴定
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:(1)根據(jù)堿性溶液盛放在堿式滴定管中;
(2)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度;
(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和滴定時(shí),可用酚酞或甲基橙做指示劑;根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn);
(4)根據(jù)c(待測(cè))=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
計(jì)算,V(標(biāo)準(zhǔn))用兩次的平均值;
(5)根據(jù)c(待測(cè))=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析誤差.
解答: 解:(1)待測(cè)液是堿性溶液,應(yīng)盛放在堿式滴定管中;
故答案為:堿式滴定管;
(2)滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為22.60mL;
故答案為:22.60;
(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和滴定時(shí),可用酚酞或甲基橙做指示劑;以酚酞為指示劑,滴入最后一滴NaOH溶液時(shí),溶液剛好由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色;以甲基橙為指示劑,滴入最后一滴NaOH溶液時(shí),溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不變色;
故答案為:酚酞或甲基橙;以酚酞為指示劑,錐形瓶中溶液剛好由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色;以甲基橙為指示劑,錐形瓶中溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不變色;
(4)三次消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為:19.90mL,20.10mL,21.50mL,第3組數(shù)據(jù)舍去,其他兩次滴定數(shù)據(jù)都是有效的,所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為20.00mL,根據(jù)c(待測(cè))=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
=
0.2000mol?L-1×0.02L
0.01L
=0.4000mol?L-1,
故答案為:0.4000mol?L-1;
(5)A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,測(cè)定值偏低,故A錯(cuò)誤;
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定值偏高,故B正確;
C.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏高,測(cè)定值偏高,故C正確;
D.錐形瓶水洗后未干燥,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,標(biāo)準(zhǔn)液體積不變,測(cè)定值不變,故D錯(cuò)誤;
E.酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定值偏高,故E正確;
故答案為:BCE;
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算,難度不大,理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是( 。
A、HClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O
B、硝基和二氧化氮兩種粒子所含電子數(shù)相等
C、甲烷分子的比例模型是
D、甲基的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,下列研究目的和圖示相符的是( 。
ABCD
研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響溫度對(duì)反應(yīng)的影響增加O2濃度對(duì)反應(yīng)的影響濃度對(duì)平衡常數(shù)的影響
圖示
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)寫(xiě)出:等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中的物料守恒等式關(guān)系
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28g
B、常溫下,1L0.1mol.L-1的NH4NO3溶液中NH4+和NO3-總數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L重水(D20)含有的中子數(shù)為2NA
D、1 mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為9NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鉻鐵礦主要成分為FeO?Cr2O3,含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì).工業(yè)上用鉻鐵礦制備紅礬鈉(Na2Cr2O7)的流程如圖所示:煅燒時(shí)反應(yīng)為:4FeO?Cr2O3+7O2+20NaOH
 煅燒 
.
 
8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O

(1)步驟①是在坩堝中進(jìn)行煅燒,可用作此坩堝材料的是
 

  A.鐵  B.氧化鋁  C.石英   D.陶瓷
(2)步驟①煅燒反應(yīng)極慢,需要升溫至NaOH呈熔融狀態(tài),反應(yīng)速率才加快,其原因?yàn)?div id="0k2ecwu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)步驟②中NaFeO2會(huì)強(qiáng)烈水解生成氫氧化鐵沉淀,其化學(xué)方程式為
 

(4)將五份濾液1分別在130℃蒸發(fā)1小時(shí),各自冷卻到不同溫度下結(jié)晶,保溫過(guò)濾,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.根據(jù)數(shù)據(jù)分析,步驟③的最佳結(jié)晶溫度為
 

結(jié)晶溫度/℃Na2CrO4粗晶中各物質(zhì)含量/w%
Na2CrO4?4H2ONaOHNa[Al(OH)4]Na2SiO3
3052.4529.798.6912.21
4068.8120.498.4610.84
5060.2627.9610.369.32
6050.7429.6610.4012.25
7046.7733.068.106.48
(5)步驟④中濾渣3的成分是
 

(6)假設(shè)該流程中鉻元素完全轉(zhuǎn)化為紅礬鈉,則該鉻鐵礦中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(用含m1、m2的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉,為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

主要步驟如下,請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液;③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為bg;④從分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止,⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣;⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為cg;⑦重復(fù)⑤和⑥的操作,直到U形管的質(zhì)量基本不變,測(cè)得質(zhì)量為dg.
回答下列問(wèn)題:(堿石灰是一種干燥劑,不能干燥酸性氣體)
(1)裝置中干燥管B的作用是
 

(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸,測(cè)試的結(jié)果將
 
(填偏高.偏低或不變)
(3)濃硫酸的作用是
 

(4)步驟⑤的目的是
 

(5)步驟⑦的目的是
 

(6)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置以確認(rèn)上述混合氣體中是否含有SO2和C2H4.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是:(請(qǐng)將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入對(duì)應(yīng)裝置內(nèi),可重復(fù)選用).A.品紅溶液  B.NaOH溶液  C.濃硫酸 D.溴水
 
;Ⅱ
 
;Ⅲ
 
;Ⅳ
 
;
(2)能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 

(3)確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
;
(4)寫(xiě)出裝置Ⅳ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
 
;反應(yīng)類型
 

(5)為了制備重要的有機(jī)原料--氯乙烷(CH3-CH2Cl),下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案.
甲同學(xué):選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備,原理是:CH3-CH3+Cl2
光照
CH3-CH2Cl+HCl
乙同學(xué):選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備,原理是:CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中,合理的是
 
,簡(jiǎn)述你的理由:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用芳香烴A為原料合成G的路線如下:

其中D分子苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈,該分子在光照條件下與Cl2 發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物只有一種,D與新制備的Cu(OH)2 懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀.
(1)化合物 D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
,化合物E中的官能團(tuán)有
 
(填名稱);
(2)B→C的反應(yīng)類型是
 
,F(xiàn)→G的化學(xué)方程式為
 

(3)寫(xiě)出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
;
。肿觾(nèi)含苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈;
ⅱ.一定條件下,1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng),生成4mol銀單質(zhì).

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同步練習(xí)冊(cè)答案