設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28g
B、常溫下，1L0.1mol．L-1的NH4NO3溶液中NH4+和NO3-總數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水（D20）含有的中子數(shù)為2NA
D、1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算；
B．銨根離子部分水解，溶液中銨根離子的數(shù)目減少；
C．重水在標(biāo)況下不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算；
D．甲基中含有9個電子，1mol甲基中含有9mol電子．
解答： 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用22.4L/mol計算氣體的體積，故A錯誤；
B．1L 0.1mol．L-1的NH4NO3溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.1mol，由于銨根離子部分水解，則NH4+和NO3-總物質(zhì)的量小于0.2mol，NH4+和NO3-的整數(shù)小于0.2NA，故B錯誤；
C．標(biāo)況下重水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算重水的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．甲基為中性原子團，每個甲基中含有9個電子，1mol甲基中含有9mol電子，所含電子數(shù)為9NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題側(cè)重考查標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件、鹽的水解原理，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系，明確羥基與氫氧根離子、甲基與甲烷的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol SO2和1mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g），達到平衡時SO3 為0.3mol，此時若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，相同溫度下再次達到新平衡時SO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.3mol
B、0.15mol
C、小于0.15mol
D、大于0.15mol，小于0.3mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，取一定量0.1mol/L的醋酸進行下列實驗，請回答問題：
（1）請寫出醋酸中存在的電離平衡
 
（水的電離除外）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
，所得溶液的pH
 
7（選填“＞”、“＜”或“═”），用離子方程式表明其原因
 
．
（3）若向醋酸中加入稀NaOH值溶液pH=7，此時c（CH3COO-）=amol?L-，則c（Na+）=
 
mol/L．
（4）若向醋酸中加入pH=13的NaOH溶液，且醋酸與NaOH溶液體積之比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：

石油裂解得到C2H4可以合成很多物質(zhì)，如下圖：

回答下列問題：
（1）寫出F結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填反應(yīng)序號）．
（3）寫出B→C的化學(xué)方程式
 
．
（4）反應(yīng)③中將B與NaOH的乙醇溶液共熱，為檢驗生成產(chǎn)物C（已知：C的沸點小于40℃），某同學(xué)認為：將生成氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中，若高錳酸鉀溶液褪色，可證明有C生成．該同學(xué)的想法是否正確？若不正確，說明理由．答
 
．
（5）X與A互為同分異構(gòu)體，X的核磁共振氫譜如下圖（兩個峰面積比為2：3）物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸（HNO2）在工業(yè)上用于有機合成．溫度為0℃時，Ka（HNO2）=7.0×10-4，．回答下列問題：
（1）HNO2是
 
電解質(zhì)（天“強”或“弱”），寫出HNO2的電離方程式：
 
．
（2）亞硝酸可用亞硝酸鹽或氮的氧化物為原料制備．
①將均接近0℃的Ba（NO2）2溶液與稀硫酸混合可制備HNO2．Ba（NO2）2中N的化合價為
 
；從Ba（NO2）2溶液與稀硫酸反應(yīng)后的混合物中分離出HNO2溶液的方法是
 
．
②將二氧化氮和氮的另外一種氧化物混合溶液在接近0℃的水中，可制備亞硝酸溶液，且反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則另外一種氮的氧化物的分子式為
 
．
（3）常溫下HNO2不穩(wěn)定，容易發(fā)生分解反應(yīng)生成硝酸和一種氮的氧化物，且該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，HNO2分解的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用中和滴定法測定待測燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實驗回答：
（1）取10.00mL待測液，用
 
量取注入錐形瓶中．（填儀器名稱）
（2）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
 
mL．
（3）用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，選用的指示劑為
 
，當(dāng)時，說明滴定達到終點．
（4）根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為：
 
．
滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.004.2025.70
（5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有
 
．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．滴定終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
D．錐形瓶水洗后未干燥
E．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①鹵代烴在一定條件下可以和金屬反應(yīng)，生成烴基金屬有機化合物，后者又能與含羰基（）的化合物反應(yīng)生成醇，其過程可表示如下：
（-R1、-R2表示烴基）
②有機酸和PCl3反應(yīng)可以得到羧酸的衍生物酰鹵：

③苯在AlCl3催化下能與酰鹵作用生成含羰基的化合物：

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，有機物X、Y在醫(yī)學(xué)、化工等方面具有重要的作用，其分子式均為C10H14O，都能與鈉反應(yīng)放出氫氣，并均可經(jīng)上述反應(yīng)合成，但X、Y又不能從羰基化合物直接加氫還原得到．X與濃硫酸加熱可得到M和M'，而Y與濃硫酸加熱得到N和N'．M、N分子中含有兩個甲基，而M'和N'分子中含有一個甲基．下列是以最基礎(chǔ)的石油產(chǎn)品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）及無機試劑為原料合成X的路線：

其中C溶液能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)．請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是
 
 （填寫序號）
（2）寫出C、Y的結(jié)構(gòu)簡式：C
 
；Y
 

（3）寫出X與濃硫酸加熱得到M的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
過程⑤中物質(zhì)E+F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)、生活等關(guān)系密切，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、部分鹵代烴可用作滅火劑
B、石油分餾是物理變化，可得到的產(chǎn)品有汽油、煤油和柴油
C、提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
D、35%-40%甲醛溶液俗稱為福爾馬林，可用來浸泡海產(chǎn)品來起到保鮮效果

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗設(shè)計或操作、觀察或記錄、結(jié)論或解釋都正確的是（　�。�
選項實驗設(shè)計或操作觀察或記錄結(jié)論或解釋
A將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2
B某粉末用酒精潤濕后，用鉑絲蘸取做焰色反應(yīng)火焰呈黃色該粉末一定不含鉀鹽
C在A1C13 和MgCl2 的混合液中加入過量NaOH溶液先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解金屬性Na＞Mg＞Al
D將盛水的分液漏斗先靜置，再倒置漏斗口和活塞不滲水分液漏斗不漏液
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案