Question

已知某溫度下0.1mol?L^-1的NaHB（強電解質(zhì)）溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），則下列有關(guān)說法或關(guān)系式一定正確的是（　�。�
①HB^-的水解程度小于HB^-的電離程度；     ②c（Na⁺）=0.1mol?L^-1＞c（B^2-）；
③溶液的pH=1；                      ④c（Na⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-）

• A、①②
• B、②③
• C、②④
• D、①②③

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：根據(jù)題意，NaHB是強電解質(zhì)，溶液呈酸性，如果存在HB^-，則 HB^- 的電離程度大于水解程度，溶液中存在電離平衡：HB^-?B^2-+H⁺，結(jié)合溶液中電荷守恒分析；

解答： 解：①NaHB是強電解質(zhì)，溶液呈酸性，如果存在HB^-，則 HB^- 的電離程度大于水解程度，故①正確；
②如果存在HB^-，溶液中存在電離平衡：HB^-?B^2-+H⁺，所以c（Na⁺）=0.1mol?L^-1＞c（B^2-），故②正確；
③由于溶液中存在電離平衡：HB^-?B^2-+H⁺，所以氫離子濃度小于0.1mol/L，則溶液的pH＞1，故③錯誤；
④根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-），故④錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的考查，難度不大，注意把握鹽類水解的原理和規(guī)律，答題時注意仔細審題．