Question

A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：
（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120g?mol^-1．反應①的化學方程式為

 

；
（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：
①A分子式為

 

；
②反應④的離子方程式為

 

③取Cu和Cu₂O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標準狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu₂O的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：無機物的推斷,含氮物質(zhì)的綜合應用,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用

專題：推斷題,氧族元素,氮族元素

分析：F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，則F為H₂O，則D為硫酸或硝酸，
（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，由轉(zhuǎn)化關系可知，B為SO₂，C為SO₂，D為硫酸，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120g?mol^-1，則A為FeS₂；
（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則A為NH₃，B為NO，C為NO₂，D為硝酸，以此來解答．

解答： 解：F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，則F為H₂O，則D為硫酸或硝酸，
（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，由轉(zhuǎn)化關系可知，B為SO₂，C為SO₂，D為硫酸，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120g?mol^-1，則A為FeS₂，則反應①的化學方程式為4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂，故答案為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂；
（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則A為NH₃，B為NO，C為NO₂，D為硝酸，
①由上述分析可知，A為NH₃，故答案為：NH₃；
②反應④為Cu與硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，其離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
③取Cu和Cu₂O的混合物樣品12.0g，設Cu₂O的質(zhì)量為x，則Cu的質(zhì)量為（12-x）g，標準狀況下其體積為2.24L，為NO，其物質(zhì)的量為0.1mol，由電子守恒可知，

x

144

×2×（1-0）+

12-x

64

×（2-0）=0.1mol×（5-2），解得x=4.32g，故答案為：4.32．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重N、S及其化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的考查，注意F、D及圖中連續(xù)氧化為推斷的突破口，側(cè)重分析能力及推斷能力的綜合應用，題目難度中等．