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18.中國科學院近代物理研究所人員成功合成了新核素${\;}_{89}^{205}$Ac,主要用作宇航飛行器的熱源.205Ac可由207Ac轉化而成,下列有關205Ac、207Ac的說法正確的是( 。
A.物質的量相等的205Ac與207Ac質量相同
B.核外電子數(shù)分別為116、118
C.205Ac、207Ac化學性質相同
D.205Ac、207Ac在周期表中的位置不同

分析 A.205Ac、207Ac的原子量不同;
B.核外電子數(shù)=質子數(shù);
C.205Ac、207Ac質子數(shù)相同,核外電子數(shù)相同;
D.205Ac、207Ac原子序數(shù)相同.

解答 解:A.205Ac、207Ac的原子量不同,1mol的質量不同,故A錯誤;
B.核外電子數(shù)=質子數(shù)=89,故B錯誤;
C.205Ac、207Ac質子數(shù)相同,核外電子數(shù)相同,化學性質相同,故C正確;
D.205Ac、207Ac原子序數(shù)相同,在周期表中的位置相同,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查原子符號的意義、元素和核素的概念、以及質子數(shù)與核外電子數(shù)的關系,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.同一溶液中若離子符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應,離子便不能在同一溶液中大量共存.
(1)生成難溶物或微溶物,如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等不能大量共存;
(2)生成氣體或揮發(fā)性物質:如NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO42-等不能大量共存.
(3)生成能難電離的物質:如H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸;OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿或沉淀;H+與OH-生成水,這些離子不能大量共存.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.漂白粉在空氣中久置容易變質、失效,有關反應的化學方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓;2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ.mol-1這個熱化學方程式表示( 。
A.2g碳燃燒生成一氧化碳時放出221.0kJ的熱量
B.2mol碳燃燒生成一氧化碳時吸收221.0kJ的熱量
C.2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2 mol一氧化碳氣體時放出221.0kJ的熱量
D.12g碳和氧氣反應生成一氧化碳時放出221.0kJ的熱量?

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.密度為d g•mL-1的硫酸鐵100g溶液中含鐵離子的質量為5.6g,則該硫酸鐵的物質的量濃度為0.5d mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列離子方程式正確的是(  )
A.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.硫化亞鐵與鹽酸反應S2-+2H+═H2S↑
C.苯酚鈉溶于醋酸溶液C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-
D.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.寫出下列反應的熱化學方程式.
(1)4g CO在氧氣中燃燒生成CO2,放出 9.6kJ熱量,寫出CO燃燒的熱化學方程式為CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-67.2kJ•mol-1
(2)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應為:
Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=a kJ?mol-1
①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s+3CO(g)△H1=+489.0kJ?mol-1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1
則a=-28.5kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.為了測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的程度,某同學準確量取pH=1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200mL,加入過量的BaCl2溶液,充分反應后過濾、洗滌、干燥,得到沉淀27.96g;再另取同樣的FeSO4溶液200mL,向其中加入過量的NaOH溶液,攪拌使其充分反應,待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后,過濾、洗滌并灼燒所得固體,最終得到固體的質量為8.00g
(1)計算該溶液中各種離子的濃度,并相應的填入下表:
c (H+c(SO42-c (Fe2+、Fe3+
注:c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質的量濃度
(2)原溶液中Fe2+被氧化的百分率(被氧化的Fe2+物質的量占Fe2+和Fe3+總物質的量的百分比)20%.
(3)當Fe2+部分被氧化時,推導c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42-)的關系是c(SO42-)-$\frac{1}{2}$c(H+)>c(Fe2+、Fe3+)>$\frac{2}{3}$c(SO42-)-$\frac{1}{3}$c(H+).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.用CaCO3與1mol•L-1稀鹽酸反應制取CO2,下列措施對反應速率幾乎沒影響的是( 。
A.改用濃度為0.5 mol•L-1的稀硫酸B.加入更多的碳酸鈣
C.稍微加熱,升高反應溫度D.改用濃度為2 mol•L-1的稀鹽酸

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