Question

12．化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z都是短周期元素，X與Y為同周期元素，Y與Z為同族元素，Y原子的最外層p能級電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)，X原子最外層p能級中只有一個軌道填充了2個電子，則X的電子表示式為1s²2s²2p⁴；Y的簡化電子排布式為[He]2s²2p²；Z的價電子排布式為3s²3p²；YX₂的化學(xué)式是CO₂，電子式是；ZX₂的化學(xué)式是SiO₂．

Answer 1

分析 化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X原子最外能層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，則X的最外層電子排布式為ns²np⁴，為第VIA族元素；
Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，p能級最多排列6個電子，則Y次外層為K層，Y原子最外層p能級上電子數(shù)是2，Y原子含有6個電子，為C元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，所以X是O元素，Z為Si元素，據(jù)此分析．

解答 解：化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X原子最外能層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，則X的最外層電子排布式為ns²np⁴，為第VIA族元素；
Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，p能級最多排列6個電子，則Y次外層為K層，Y原子最外層p能級上電子數(shù)是2，Y原子含有6個電子，為C元素，XX與Y同周期，Y與Z同主族，所以X是O元素，Z為Si元素，
X是O元素，原子序數(shù)為8，其最外層有6個電子，所以O(shè)的電子排布式為1s²2s²2p⁴，Y是C原子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為：1s²2s²2p²，其簡化電子排布式為[He]2s²2p²；Z為Si元素，最外層有4個電子，則其價電子排布式為3s²3p²；YX₂的化學(xué)式是CO₂，CO₂是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為；ZX₂的化學(xué)式是SiO₂；
故答案為：1s²2s²2p²；[He]2s²2p²；3s²3p²；CO₂；SiO₂．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，把握原子中電子排布及分子結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷能力的考查，題目難度不大．