17．R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是Al、Cl；X原子在第二能層上只有一個空軌道，則X是C；Y原子的核電荷數(shù)為33，其電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，其在元素周期表中的位置是第四周期第VA族．

分析 R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子3p軌道上可能含有1個電子或5個電子，據(jù)此判斷R元素；
X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則價層電子排布式為2s22p2，則X是C元素；
Y原子的核電荷數(shù)為33，則Y是As元素，根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式，主族元素的電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，根據(jù)最后排入的電子判斷該元素的位置．

解答 解：R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則價層電子排布式為3s23p1或3s23p5，則R為Al元素或Cl元素；
X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則價層電子排布式為2s22p2，則X是C元素；
Y原子的核電荷數(shù)為33，則Y是As元素，根據(jù)能量最低原理知電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3，主族元素的電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以As元素位于第四周期第VA族；
故答案為：Al；Cl；C；1s22s22p63s23p63d104s24p3；第四周期第VA族．

點評 本題考查了原子核外電子排布，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)再結(jié)合構(gòu)造原理來分析解答，知道元素在周期表中的位置等知識點是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．天然氣制油是利用天然氣生產(chǎn)汽油和煤油等液體燃料的方法，這種合成油不含硫、氮化合物等雜質(zhì)，因此也被稱作是“綠色燃料”，其主要工作原理包含合成氣生成和F-T合成兩個過程，其中合成氣生成主要化學(xué)反應(yīng)為：
主反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol-1
副反應(yīng)：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
已知合成氣生成過程中，溫度、壓強(qiáng)和水碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]對甲烷平衡含量（%）的影響如圖1：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的△H=+41kJ•mol-1．
（2）CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫．
若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣平衡將向正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不移動”），甲烷的轉(zhuǎn)化率將增大，平衡常數(shù)不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）其他條件不變，請在圖2中用虛線畫出壓強(qiáng)為2MPa時，甲烷平衡含量（%）與水碳比之間的關(guān)系曲線．
（4）已知：在700℃，1MPa時，2mol CH4與2mol H2O在2L可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是6.75．
（5）合成氣生成過程中，降低反應(yīng)體系中CO2生成量的措施有B．
A．增大容器體積，降低體系壓強(qiáng)
B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．適當(dāng)降低水碳比
D．選擇合適、更高效的催化劑
E．向該反應(yīng)體系中投入活性炭
（6）某研究機(jī)構(gòu)在合成氣生成過程中，保持容器體積和原料氣比例不變，適當(dāng)加入CaO和合適的催化劑以獲得純度95%以上的H2，試解釋原因催化劑加快反應(yīng)進(jìn)行，加入氧化鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈣，獲得純度95%以上的H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E五種周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A的最髙正價與最低負(fù)價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有三種不同的能級，且每種能級上所含電子數(shù)相同，D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍，E的基態(tài)原子中電子占據(jù)了15種不同的原子軌道，且只有一個未成對電子．回答下列問題：
 （1）D元素的原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）B、C、D三種元素的笫一電離能中最大的是N（填元素符號），原因是N原子價電子排布式為2s22p3，2p能級處于半充滿狀態(tài)，能量較低，不易失去電子．
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是AD
A．分子中σ鍵數(shù)目均為3
B．中心原子都是sp雜化
C．都是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
（4）由A、B、C、D四種元素形成的某種離子化合物，其原子個數(shù)比為4：1：2：1，科學(xué)家利用此離子化合物第一次合成了有機(jī)物，請根據(jù)等電子體原理寫出該離子化合物的電子式或．
（5）E元素的價電子排布圖為．A、B元素形成的最簡單的化合物不能與E2+形成配合物的原因是CH4不能提供孤對電子．
（6）E的晶體堆積方式為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，若E的原子半徑為r，列式并計算E晶體的空間利用率為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．外圍電子就是最外層電子
B．最外層電子數(shù)小于4的元素一定是金屬元素
C．過渡元素的最外層電子數(shù)一般為1個或2個
D．如果某元素最外層電子數(shù)是1個或2個，次外層電子數(shù)為18個，此元素是副族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是短周期元素，X與Y為同周期元素，Y與Z為同族元素，Y原子的最外層p能級電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)，X原子最外層p能級中只有一個軌道填充了2個電子，則X的電子表示式為1s22s22p4；Y的簡化電子排布式為[He]2s22p2；Z的價電子排布式為3s23p2；YX2的化學(xué)式是CO2，電子式是；ZX2的化學(xué)式是SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
B．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78g Na2O2的分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣在任何反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mL H2O中含水分子的個數(shù)約為1.24NA
D．17g NH3溶于水后溶質(zhì)NH3的個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列操作能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．石油分餾時把溫度計插入液面下
B．向銀氨溶液中加入幾滴乙醛后用酒精燈加熱至沸騰制銀鏡
C．檢驗鹵代烷中的鹵素元素可先將鹵代烷與NaOH溶液混合加熱，然后加入AgNO3溶液，根據(jù)生成沉淀的顏色初步確定鹵素
D．用乙醇、醋酸和18mol/L的硫酸混合加熱制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7
B．N原子的軌道表示式： 違反了泡利不相容原理
C．電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理
D．電子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2違反了洪特規(guī)則

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