【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是 。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。

（3）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

【答案】

（1）S(硫)；

（2）蒸發(fā)結(jié)晶

（3）Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋3Ni(OH)2

【解析】

試題分析：（1）4KAl(SO4)212H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反應(yīng)硫單質(zhì)中硫元素化合價(jià)升高為+4價(jià)，硫酸根離子中硫元素化合價(jià)從+6價(jià)變化為+4價(jià)，復(fù)印紙還原劑是硫單質(zhì)；故答案為：S；

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是利用硫酸鉀溶解度隨溫度變化不大，可以利用蒸發(fā)溶劑方法結(jié)晶析出晶體；故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；

（3）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，鋁做負(fù)極失電子在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2 ；故答案為：Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是

A. 612C和613C B. NH4CNO 和 CO(NH2)2

C. CH4和C2H6 D. 金剛石和石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.回答下列問題：

（1）欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液，應(yīng)選用的儀器是________________。

（2）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、_____________、___________。

（3）在測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少要進(jìn)行__________次。

II.氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類物質(zhì)的還原性。

（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制。實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2 mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成。這樣操作的目的是________________________________________________________________________________。

下面是三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：

（2）研究性學(xué)習(xí)小組甲：對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究，提出猜想：_______________________________________________。

查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成+2價(jià)的銅離子和單質(zhì)銅；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計(jì)方案：

方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。

方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?/span>

方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱量，反復(fù)多次至固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a、b關(guān)系。

方案4：取該紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。

你認(rèn)為合理的方案是____________________________。

（3）研究性學(xué)習(xí)小組乙針對(duì)甲的質(zhì)疑，設(shè)計(jì)新的探究方案，裝置如下圖所示。

你認(rèn)為要測(cè)定上述紅色沉淀成分必須測(cè)定下列哪些物理量(只填序號(hào))：________________。

①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀 + 硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體 + 硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實(shí)驗(yàn)前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗(yàn)后，干燥管質(zhì)量。

（4）研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知：“2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”。綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對(duì)環(huán)境友好，實(shí)現(xiàn)零排放。“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑：藍(lán)礬。請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案：____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）

A. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

B. 元素的原子半徑呈周期性變化

C. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D. 元素的化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“白色污染”的主要危害是（ ）

①破壞土壤結(jié)構(gòu) ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存

A. 只有①② B. 只有②③ C. 只有②④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 在25℃、101 kPa時(shí)，2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g) △H=2×283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O（l）；△H =－57.3 kJ·mol—1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金剛石,s)　 △H＝+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H=24.8 kJ·mol1

Fe2O3(s)+CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g) △H=15.73 kJ·mol1

Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4 kJ·mol1

則14g CO氣體還原足量FeO固體得到固體Fe和CO2氣體時(shí)，對(duì)應(yīng)的△H為

A．218 kJ·mol1 B．109 kJ·mol1 C．+218 kJ·mol1 D．+109 kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，取pH=10的溶液1mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液的pH=a，下列判斷正確的是（ ）

A.如果是鹽溶液則a＞8B.如果是鹽溶液則a＜8

C.如果是堿溶液則a＜8D.如果是堿溶液則a＞12

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